[65]КРИОГИДРАТЫ устарелый термин для частного случая бинарной (двойной) эвтектической смеси (см. Эвтектика) соли и льда. Если мы будем охлаждать ненасыщенный раствор, то при достижении некоторой температуры ниже 0° будет образовываться чистый лед. Остающаяся жидкая фаза при этом делается богаче солью, потому что вся соль остается в растворе; так как примеси понижают температуру замерзания воды, то температура замерзания оставшегося раствора понизится; дальнейшее охлаждение продолжает повышать концентрацию раствора, пока мы не получим насыщенного раствора при температуре замерзания. При дальнейшем отводе тепла температура смеси останется постоянной, поскольку, как правило, растворимость солей падает при понижении температуры, а из раствора будут одновременно выпадать мелкие кристаллы соли и льда (эвтектическая смесь), так что концентрация раствора будет оставаться неизменной. Постоянство температуры замерзания заставило первых наблюдателей думать, что они имеют дело с соединением соли и воды, которое получило название К. На самом деле здесь имеется смесь кристаллов чистой соли и льда. Температура плавления (или замерзания) К. называется криогидратной температурой. К. пользуются для получения постоянных температур ниже 0°. Для этой цели К. приготовляются перемешиванием снега или мелко истолченного льда с порошком соответствующей соли. Для поддержания постоянной температуры необходимо смесь перемешивать. Соль должна быть в избытке. Приводим нек-рые криогидратные температуры.
| Название соли |
Состав
выпадающей
соли |
Состав в
весовых
% безвод-
ной соли
на 100% смеси |
Крио-
гидрат-
ная тем-
пера-
тура
|
Двухромовокис- . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . |
|
|
|
лый калий . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . |
K₂Cr₂O₇ |
4 |
—1°0
|
Медный купорос . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . |
CuSO₄·5H₂O |
11,9 |
—1°6
|
| Калийная селит- |
|
|
|
ра . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . |
KNO₃ |
10,9 |
—2°9
|
| Цинковый купо- |
|
|
|
рос . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . |
K₂Cr₂O₇ |
27,2 |
—6°55
|
| Хлористый ка- |
|
|
|
лий . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . |
KCl |
19,75 |
—11°1
|
Нашатырь . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . |
NH₄Cl |
18,6 |
—15°8
|
Поваренная соль . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . |
NaCl₂H₂O |
22,4 |
—21°2
|
| Хлористый каль- |
|
|
|
ций . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . |
CaCl₂ 6H₂O |
29,8 |
—55°
|
Лит.: Партингтон Дж. Р., Химия в жизни, М., 1935, стр. 34—351 Эйкен А., Курс химической физики, вып. 1, М., 1935, стр. 244.
