ЭСБЕ/Амиды

Амиды
Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона

Словник: Алтай — Арагвай. Источник: т. Ia (1890): Алтай — Арагвай, с. 647—648 ( скан · индекс ) • Даты российских событий указаны по юлианскому календарю.

Амиды — такие аммиачные производные, в которых остатки аммиака сочетаны с остатками кислот минеральных или органических, иначе говоря, это суть кислоты, в которых водные остатки заменены аммиачными. Минеральные амиды, к числу коих, но только по названию, относятся и некоторые металлоаммиачные основания (натрий-амид и под.), сравнительно мало изучены, и здесь мы дадим только характеристику главнейших форм органических кислотных амидов. — Каждая органическая кислота, смотря по ее основности, может давать различные формы амидов. Простейшей и типичнейшей формой амидов (амиды собственно) являются продукты замещения карбоксильных водных остатков тем же числом одноатомных остатков аммиака NH₂ так, для уксусной кислоты имеем ее амид или ацетамид CH₃CONH₂, для щавелевой — оксамид CONH₂
CONH₂, для янтарной — сукцинамид C₂H₄${\Big \{}$CONH₂
CONH₂ и т. д. Амиды собственно тела средние и не дают прочных соединений ни с кислотами, ни с основаниями. Водороды их аммиачных остатков могут быть замещены как соответствующими кислотными радикалами, так и алкогольными; так, изв., напр., ди-aцeтaмид — (CH₃CO)₂NH и три-ацетамид (CH₃CO)₃N, а также и этил-ацетамид CH₃CO₂NH(C₂H₅) или этил-ди-ацетамид (CH₃CO)₂N(C₂H₅) и т. п. Для кислот двухосновных, кроме собственно амидов, существуют еще производные, в которых только один из карбоксильных гидроксилов заменен амидным остатком; такие кислые амиды способны давать соли и называются аминовыми кислотами; так, щавелевой кислоте отвечает оксаминовая кислота CONH₂
COOH, а янтарной — сукцин-аминовая C₂H₄${\Big \{}$CONH₂
COOH. Аминовые кислоты, лишаясь при нагревании элементов воды, превращаются в новую форму кислотных амидов, в так называемые имиды, напр. оксимид (CO)₂NH, сукцин-имид C₂H₄${\Big \{}$CO
CO${\Big \}}$NH. Имиды по своему характеру напоминают отчасти слабые кислоты и дают с некоторыми основаниями солеобразные соединения. Присоединяя при нагревании аммиак, имиды переходят в амиды, из которых могут получаться и обратно путем выделения аммиака. Из других форм органических амидов укажем как на наиболее важную группу так называемые амидокислоты. Если в кислоте, в которой, кроме карбоксильных водных остатков, содержатся и алкогольные гидроксилы (то есть в так называемых спиртокислотах), заместить последние остатками аммиака, то происходящие при этом соединения называются амидокислотами. Простейшим представителем амидокислот является амидоуксусная кислота CH₂NH₂
COHO, известная также под названием гликокола или глицина; сюда же относятся аланин (см. это сл.), амидопропионовая кислота, лейцин или амидокапроновая C₅H₁₀NH₂
COHO и проч. Амидокислоты обладают двойственным характером: они присоединяют элементы минеральной кислоты и дают соли аммонийного типа, напр. CH₂NH₃Cl
COHO — хлористоводородная соль гликокола; металлические основания также дают с ними более или менее характерные соли на счет замещения гидроксильного водорода металлом, напр. [CH₂(NH₂)CO₂]₂Cu — медная соль гликокола. Водороды амидного остатка амидокислот могут замещаться как алкогольными, так и кислотными радикалами, напр. саркозин или метилгликокол CH₂NH(CH₃)
COHO, гиппуровая кислота или бензоилгликокол CH₂NH(C₇H₅O)
COHO. Группа амидокислот и их ближайших производных имеет большое значение в химии белковых веществ, которые при действии некоторых реактивов дают в продуктах многие из амидокислот. Некоторые из амидокислот встречаются и в готовом состоянии, как в растениях (аспарагин), так и в животных.