ЭСБЕ/Рамзай, Вильям

Материал из Викитеки — свободной библиотеки
Перейти к навигации Перейти к поиску

Рамзай
Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона
Brockhaus Lexikon.jpg Словник: Рабочая книжка — Резолюция. Источник: т. XXVI (1899): Рабочая книжка — Резолюция, с. 251—252 (индекс) • Другие источники: МЭСБЕ 


Рамзай (Вильям Ramsay) — химик. Род. в 1852 г. Отец его был инженером в Глазго, а дед имел фабрику для производства уксусной кислоты. Первоначальное образование Р. получил в глазговской школе (академия) и затем с 1868 до 1871 г. слушал лекции в Глазговском унив., а с 1871 до 1872 г. состоял студентом Тюбингенского унив., где и получил в 1872 г. степень д-ра философии; в 1872—74 гг. был ассистентом в Андерсоновском колледже в Глазго, а затем с 1874—80 гг. ассистентом в университете. Кафедру профессора получил сначала в Бристоле в 1880 г., где и состоял до 1887 г., после чего получил кафедру в Лондоне, где профессорствует и поныне. Главнейшие работы Р., если не считать первоначальные из области органической химии (об ортотолуиловой кислоте, пиколин и его производные), следует отнести к физической химии. Таковы исследования удельных объемов, исследование диссоциации различного рода веществ, изучение расширения метилового, этилового и других спиртов (работа сделана совместно с Сиднеем Юнгом). Самой замечательной из работ в этом направлении является открытие метода определения молекулярного веса жидкостей. Исследование это, произведенное вместе с Чайлдсом («Zeitschr. phys. Chem.», 12, 433) в 1893 г., представляет событие в области физической химии. Если поверхностное натяжение жидкости γ (определяется по величине поднятия жидкости в капиллярной трубке), М — молекулярный вес жидкости, v — удельный объем, τ — температура опыта, то между этими величинами существует соотношение γ·(Mv)2/2 = ; где k — некоторая постоянная величина; оказывающаяся для различных веществ равной 2; таковы: хлористый углерод, бензол, хлоробензол. Величина k принимается одинаковой для всех веществ, частицы которых Р. считает обладающими простым молекулярным составом — «неассоциирующими» веществами. Если теперь для другого какого-нибудь вещества k получает новое значение, то по равенству 2/k = х2/3, где х есть степень сложности частиц, возможно определить сложность молекулы. Таким образом, напр., метиловый спирт обладает уплотненной частицей, состоящей из 3 молекул, равно как спирты этиловый, пропиловый и изопропиловый. Высшие спирты построены из двумолекулярных частиц, муравейная кислота, вероятно, построена из частиц, составленных из 4 молекул и т. д.; вода также принадлежит к ассоциирующим телам, формулы ее надо писать (H2O)4. Довольно много толков вызывало в последнее время открытие Р. (совместно с Ралеем) аргона в атмосферном воздухе («Chem. News», II, 1895 и сл.). При сравнении этими учеными азота, полученного из воздуха и выделенного химическим путем, было обнаружено, что азот, приготовленный из химических соединений, весит на ½% меньше атмосферного азота. Этот факт в связи с другими соображениями заставил признать, что в воздухе, лишенном кислорода, углекислоты и влажности, находится, кроме азота, еще одна составная часть; последняя и была названа аргоном. Как показали новейшие исследования, аргон обладает плотностью около 19,5, отличается крайней неактивностью: неизвестно ни одного соединения, которое бы он образовал; в атмосфере находится аргона в количестве до 1%, и с уверенностью пока еще нельзя сказать, представляет ли аргон однородное вещество или смесь нескольких газов; последние исследования в этом направлении заставляют предполагать далее, что аргон есть смесь нескольких газов (несомненно есть примесь еще элемента гелия). Лондонское королевское общество присудило Р. медаль Дэви.