своим чисто служебным значением одного из вспомогательных отделов химии, А. х. в наст, время имеет значение и совершенно самостоятельного отдела хим. знания с очень серьезными и важными задачами теоретического характера. Очень важное влияние на развитие А. х. имела современная физич. химия, обогатившая его рядом совершенно новых методов работы и теоретич. оснований, к числу к-рых нужно отнести учение о растворах (см.), теорию электролитической диссоциации (см.), закон действующих масс (см. Химическое равновесие) и все вообще учение о химическом сродстве. а. Методы качественного а. х. Для определения качественного состава какого-либо вещества необходимо изучить его свойства, к-рые с точки зрения А. х. могут быть двоякого рода: свойства вещества, как такового, и свойства его в хим. превращениях. К числу первых относятся: физическое состояние (твердое вещество, жидкость, газ), структура его в твердом состоянии (аморфное или кристаллическое вещество), цвет, запах, вкус и др. При этом нередко уже по одним только внешним свойствам, определяемым при помощи наших органов чувств, представляется возможным установить природу данного вещества. В большинстве же случаев приходится превращать данное вещество в какое-либо новое с ясно выраженными характерными свойствами, пользуясь для этой цели нек-рыми специально подбираемыми соединениями, носящими название реактивов. Применяемые в А. х. реакции крайне разнообразны и находятся в зависимости от физ. свойств и степени сложности состава изучаемого вещества. В том случае, когда А. х. подлежит заведомо чистое, однородное хим. соединение, работа производится сравнительно легко и быстро; когда же приходится иметь дело со смесью нескольких хим. соединений, вопрос об ее анализе значит, усложняется, и при производстве работы нужно держаться нек-рой определенной системы для того, чтобы не просмотреть ни одного входящего в вещество элемента. В А. х. существует два рода реакций: реакции мокрым путем (в растворах) и реакции сухим путем.
I. Реакции в растворах. В качественном А. х. применяются только такие реакции в растворах, к-рые легко воспринимаются нашими органами чувств, при чем момент появления реакции узнается по одному из след, явлений: а) образование нерастворимого в воде осадка, б) изменение окраски раствора, в) выделение газа.
Образование осадка в реакциях А. х. зависит от образования какоголибо нерастворимого в воде вещества; если, напр., к раствору какой-либо соли бария прибавить серной кислоты или растворимой в воде соли ее, образуется белый порошкообразный осадок сернокислого бария: BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4.
Имея в виду, что подобную же реакцию образования белого осадка под действием серной кислоты могут дать нек-рые другиеметаллы, напр., свинец, способный образовать нерастворимую сернокислую соль PbSO4, для полной уверенности в том, что это именно тот или другой металл, необходимо производить еще поверочные реакции, подвергая соответственному исследованию образовавшийся в реакции осадок. — Для успешного проведения реакции образования осадков, кроме подбора соответственного реактива, необходимо еще соблюдать ряд очень важных условий в отношении крепости растворов исследуемой соли и реактива, пропорции того и другого, температуры, продолжительности взаимодействия и т. д. При рассмотрении осадков, образующихся в реакциях А. х., необходимо обращать внимание на их внешний вид, т. — е па цвет, структуру (аморфные и кристаллические осадки) и др., а равно на их свойства в отношении влияния на них нагревания, кислот или щелочей и т. д.
При взаимодействии слабых растворов необходимо выжидать иногда образования осадка до 24—48 часов, при условии сохранения их при нек-рой определенной температуре . — Реакция образования осадка, независимо от ее качественного значения в А. х., нередко применяется для отделения не к-pыхэлеме нтовдруг от др у г а. С этой целью на раствор, содержащий соединения двух или нескольких элементов, действуют соответственным реактивом, способным перевести нек-рые из них в нерастворимые соединения, и затем посредством фильтрования отделяют образовавшийся осадок от раствора (фильтрата), производя дальнейшее исследование их отдельно. Если взять, напр., соли хлористого калия и хлористого бария и прибавить к ним серной кислоты, то образуется нерастворимый осадок сернокислого бария BaSO4 и растворимый в воде сернокислый калий K2SO4, каковые и Рис. 1. Асбестовый могут быть разделены фильтр в тигле Гуча — натянутая на вопосредством фильтро
(а ронку тонкая каучукования. При этом отде
вая трубка, Ъ — вставлении осадку нера
ленный в отверстие створимого в Ьоде ве
этой трубки тигель). щества от раствора необходимо позаботиться прежде всего о том, чтобы он получил соответственную структуру, позволяющую без труда произвести работу фильтрования, а затем, собравши его на фильтре, необходимо тщательно отмыть его от посторонних примесей.
По исследованиям В. Оствальда, нужно при этом иметь в виду, что при употреблении определенного количества воды для промывания более целесообразно промывать осадок много раз не-
