однако, преимущественно, свободная борная кислота, выделяющаяся вместе с водяными парами горячих источников в Тоскане (фумаролы), а в особенности минералы пандермит (Малая Азия) и колеманит (Калифорния), являющиеся по своему составу водными боратами кальция, далее боронатрокальцит (Чили), водный борат кальция и натрия и природная бура из «Борного озера» в Калифорнии. Свободный Б. может быть получен восстановлением его кислородных соединений натрием, магнием или алюминием, в зависимости от условий опыта — в виде аморфного темного порошка или в виде окрашенных, а иногда и бесцветных кристаллов. Элементарный Б. принадлежит к числу самых твердых. веществ, приближаясь в этом отношении к алмазу. Плотность ок. 2, 5; темп, плавления ок. 2.300°. В своих соединениях с галоидами и кислородом Б. трехвалентен, как того и требует его положение в периодической системе. Окись бора В2О3 получается обезвоживанием борной кислоты путем нагревания; от нее производится ряд кислот. Обыкновенная борная кислота имеет состав Н3ВО3; большая часть ее добывается в наст. время из упомянутых выше минералов путем вытеснения более сильными кислотами. Борная кислота хорошо растворима в горячей воде, но сравнительно мало в холодной, и кристаллизуется из водного раствора в блестящих мягких белых чешуйках. Борная кислота — очень слабая кислота, т. ч. растворимые соли ее обладают щелочной реакцией. Применения свободной борной кислоты основаны, гл. обр., на ее способности задерживать развитие микроорганизмов: в качестве консервирующего средства — для пищевых продуктов, и в медицине — в качестве дезинфицирующего. Бактерицидное действие борной кислоты, однако, невелико, и т. к. она далеко не безвредна для человеческого организма, то применение ее (и ее солей) в качестве консервирующего средства в большинстве культурных государств (в т. ч. и у нас) воспрещено законом. Бблыпая часть борной кислоты идет на изготовление ее различных солей. Важнейшие соли борной кислоты (бораты) отличаются довольно сложным составом и соответствуют не простейшей форме борной кислоты, а поликислотам, к-рые могут быть получены уплотнением нескольких частиц борной кислоты с выделением воды. Такова бура, или натриевая соль тетраборной кислоты Na2B4O7 (с 5 или 10 частицами кристаллизационной воды), известная уже Геберу. Бура получается или из борной кислоты или непосредственно действием соды на боронатрокальцит и др. минералы. Как и борная кислота, бура применяется в качестве консервирующего средства, далее — в кожевенном производстве и при стирке. Последнее применение основано на том, что растворы буры, как и растворы мыла, обладают слабо щелочной реакцией. Важнейшие применения борной кислоты основаны, однако, на том, что многие соли последней дают с солями кремнекислоты легкоплавкие сплавы, при охлаждении застывающие в стекловидные массы. Поэтому борная кислота идетна изготовление эмалей для эмалированной посуды, глазурей для различных керамических изделий и т. п. Введение борной кислоты не только понижает точку плавления эмали, но и сообщает ей способность после охлаждения плотно приставать к железу. Далее, борная кислота вводится и во многие сорта специальных стекол. Стекла, содержащие борную кислоту, обладают меньшим коэффициентом расширения и применяются в тех случаях, когда стекло должно выдерживать быстрые колебания температуры (ламповые цилиндры, лабораторная посуда). Многие оптические и окрашенные стекла также содержат борную кислоту. Применение буры при паянии также основано на ее способности растворять окислы тяжелых металлов с образованием легкоплавких боратов.
При действии перекиси водорода на буру в щелочном растворе, получается соль надборной кислоты — перборат натрия NaBO3 (полученный впервые рус. химиками Танатаром и Меликовым). Перборат натрия содержит перекисный кислород (см. Перекиси), к-рый он легко отщепляет, и, благодаря этому, обладает окисляющим и белящим действием. Т. к., кроме того, перборат натрия достаточно устойчив в сухом состоянии, то он получил в послед, время чрезвычайно широкое распространение в виде разнообразных порошков для стирки и беления, а также в виде косметических и медицинских препаратов. Избыточный кислород пербората легко отщепляется и в свободном виде, при действии различных катализаторов; на этом основано его применение для получения кислородных ванн.
Во всех описанных до сих пор соединениях Б. трехвалентен, как было уже указано выше. В последнее время был изучен, однако, ряд соединений, в к-рых Б. обладает более высокой валентностью. Самыми замечательными из них являются бороводороды. При действии слабых кислот на борид магния Mg8Ba получается смесь бороводородов, из к-рой фракционированием может быть получен целый ряд индивидуальных соединений, как-то: ВгНв, В, Н10 (газы), В5Н„ В„Н10 (жидкости), BioH,< (твердое тело). Эти бороводороды по своему составу вполне аналогичны соответствующим соединениям соседнего с Б. по периодической системе углерода (см. Углеводороды), хотя и отличаются от них своей непрочностью; Б. в них нужно считать четырехвалентным, что представляет значительные трудности с точки зрения теории валентности (см.).
БОР ЧЕРНЫЙ, подать, взимавшаяся с «черных» людей в пользу вел. князя в Новгородской земле (вероятно, только в некоторых ее частях). О Б. ч. упоминают грамоты 14 и 15 вв. Это — подать нерегулярная, непостоянная. Повидимому, она взималась при начале княжения вел. князя, затем в тех случаях, когда он нуждался в средствах. Собирали Б. ч. великокняжеские сборщики, называвшиеся борцами или черноборцами.
БОРА (Borah), Вильям Эдгар (род. 1865), американский политический деятель. Учился в Канзасском ун-те, с 1899 занимался адвокатурой, в 1907 был избран в сенат и с тех пор неизменно переизбирался сенатором от штата Айдахо. Принадлежа к республиканской партии, Б. неизменно проявляет большую независимость, стяжавшую ему широкую популярность. Группировал вокруг себя наиболее прогрессивные элементы республиканской партии. В 1913 Б. резко
