элементов по отношению к кислороду в ной В., а углерод — 4 отрицательными В. солеобразующих окислах лежит в основе В., следовательно, обладает периодической системы элементов Д. И. полярным характером. В больМенделеева и совпадает с номером группы. шинстве случаев элементы первых двух Элементы нулевой группы (инертные газы: групп периодической системы проявляют гелий, аргон и пр.) совершенно не обладают постоянную положительную В.; у остальных В.; элементы первой группы (щелочные ме элементов положительная В., если они ее таллы: натрий, калий и пр.) — одновалент
проявляют, переменна (напр., у серы — 6, 4 ны; элементы второй группы (щелочно-зе и 2 положительные В.); при этом те элеменмельные металлы: кальций, магний, цинк ты, у к-рых положительная В. переменна, и пр.) — двувалентны, и т. д.; в последних проявляют постоянную отрицательную В.; группах максимальная В. проявляется не так, хлор имеет только одну отрицательную у всех элементов: так, в восьмой группе В. (положительных 1, 3, 5 и 7), кислород — она проявляется только в окислах осмия 2 отрицательные и 4 и 2 — положительные, (OsO4) и рутения (RuO4). — Если принять во азот — три отрицательные и 1, 3 и 5 положивнимание В-и не только по отношению тельные. Критериями для решения вопроса к кислороду, то заметим, что почти всем о полярном характере В. атома в данном элементам свойственна переменная В.; ме
соединении являются — образование ионов, нее резко это выражено у элементов пер
явление гидролиза, положение элементов вых трех групп (не считая нулевой), значи
в периодической системе, формула соедительно сильнее — у элементов высших групп; нения при проявлении максимального числа так, в IV группе часто проявляются 4 и В. компонентов. Так, например, азотистый 2 В. (свинец, германий), в V группе 5 и 3, фосфор P3N6 гидролитически распадается в VI — 6, 4 и 2, в VII — 7, 5, 3 и 1, в на фосфорную кислоту и аммиак NH3; очеVIII — 8, 6, 4 и 2. Вообще, часто наблю
видно, что азот в этом соединении проявил дается, что различные В. элементов отли
отрицательную В. (т. к. отошел к положичаются между собой на 2. Однако, работами тельному водороду). Если мы станем расГомберга и др. доказано существование со
сматривать способные к самостоятельному единений, в к-рых В. элемента отлична от существованию соединения, то увидим указанных выше; так, доказано существо
(Абегг), что сумма максимальных отрицавание трехвалентных углерода, кремния, тельных и положительных В., которые споолова и свинца (IV группа), дву-и четырех
собен проявлять данный элемент, в больвалентного азота (V группа), одновалент
шинстве случаев, равна 8: ных кислорода и серы; весьма вероятно суИ ществование одновалентного магния. Если принять еще во внимание результаты опын д И Элемент Соединение «3 & Соединение тов с положительными лучами (Дж. Дж. ой Е д ч Рч Томсон), то мы должны притти к заклюо 2 чению, что элемент, с принцио Й О пиальной точки зрения, может обладать различною В., Фтористая сеСероводород Сера в зависимости от физичеH, S............. 2 ра SF#.... 6 8 Углерод Метан СН4 . . 4 Четырех — хлоских и химических условий. ристый углеПолярность В. Данные электрород СС14. . . 4 8 химии приводят к заключению, что в тех Четырех — хлоКремний Водородистый кремний SiH4 4 ристый кремслучаях, когда соединения распадаются на ний SiCl4 . . 4 8 части, называемые ионами, каждый ион неФтористый Фосфор Водородистый сет электрический заряд, при чем величина фосфор РНЯ. 3 фосфор PFB . 5 8 Мышьяк Водородистый Фтористый этого заряда пропорциональна В. атома мышьяк AsH 8
3 мышьяк AsF6 5 8 или радикала, образующих данный ион: Хлористый воХлорный анХлор п валентный ион несет п единиц электричегидрид С12О7. 7 8 дород НС1. . 1 ского заряда. Водород и металлы, образуя ионы, состоящие из одного атома, несут поПо Абеггу, положительные В. металлов и ложительный заряд; их В. называется поло
отрицательные В. металлоидов суть их норжительной. Металлоиды образуют ионы, не
мальные В.; противоположные же В. у них сущие отрицательные заряды; их В. назы
являются вторичными, остаточными или вается отрицательной. В настоящее время контр-валентностями. Нормальные В. проВ. атомов связывают с электрическими являются в меньшем числе ( < 4) и являются зарядами и в тех случаях, когда их со
более сильными, чем контр-валентности. Чем единения и не образуют ионов. Так, хлор больше атомный вес элемента, тем легче образует одновалентный хлор-ион с отри
проявляются контр-валентности. цательным зарядом, и, следовательно, его Молекулы различных соединений могут В. отрицательная; тот же хлор образует сочетаться друг с другом; в случае сочевместе с кислородом сложные ионы СЮ', тания одинаковых молекул, мы имеем асСЮ'з, С10'4 с одним отрицательным заря
социацию или полимеризацию: например, дом; мы приписываем здесь отрицательные Н2О->(Н2О) М, где п — 2, 3 или 4; в случае В. кислороду, а хлору положительные, со
же сочетания различных молекул, мы имеем ответственно 1, 5 и 7. В соединении СС14 образование молекул, соединений или ком(четырех-хлористый углерод) хлору припи
плексо-образование: напр., КС1 + MgCl2 + сывается отрицательная В., а углероду — 4 + 6H2O->KMgCl3 . 6Н2О (карналит), или положительные В., а в метане — СН4 — во
4 KCN+Fe (CN) 2->K4Fe(CN) 6 (желтая соль). дород, быть может, обладает положитель
Такие сочетания молекул происходят (по
