485 *
КАРБИДЫ — КАРБИЛАМИНЫ
Лит.: Кузнецов Л. А., Производство карбида и цианамида кальция, М. — Л., 1932; Enzyklopadie der technischen Chemie, hrsg. v. F. Ullmann, T. 2, 2 Aufl., B< — W., 1928; Taussig R., Die Industrie des Kalziumkarbides, Halle, 1930.
КАРБИДЫ, химические соединения металловпоследующем исследовании таких сплавов под микроскопом К. обнаруживаются в форме кристаллических зерен (рис. 1 и 2). На рис. 1, изображающем структуру белого чугуна, светлые
с углеродом, получающиеся при действии угля на металлы или их окислы, напр.: 3Fe + С = Fe3C; СаО 4 — ЗС=СаС2 4~ СО.
Так как К. чаще всего образуются с поглощением тепла (эндотермически), то указанные реакции происходят обычно при высоких температурах и при постоянном притоке тепла.
По своему составу К. отвечают простым химическим формулам следующих типов: М3С (Fe3C, Mn3C, Ni3C, В3С); М2С (Мо2С, W2C); МС (WC, МоС, SiC, TiC) и МС2 (СаС2, MgC2, ВаС2, UC2).
Но встречаются К. и более сложного состава.
Нередко карбиды двух или нескольких металлов образуют между собой двойные соединения, носящие название двойных или сложных К. (К. вольфрама и железа 3W2C • 2Fe3C; К. вольфрама и хрома W2C — 3Cr3C). Наиболее характерным свойством К. является их высокая твердость, приближающаяся иногда к твердости алмаза (К. бора ВвС, К. вольфрама WC, К. титана TiC). К. характеризуются большой хрупкостью, вследствие чего они редко получаются в виде прочных масс, чаще же в форме рассыпающихся кристаллических образований. Все К., полученные при высоких температурах, имеют кристаллический вид, а К. тяжелых металлов (К. железа Fe3C, К. марганца Мп3С, К. вольфрама WC, К. хрома Сг3С2) — и металлический блеск. К. тяжелых металлов обладают заметной электропроводностью и иногда магнитными свойствами (карбиды железа Fe3C); другие К. мало электропроводны (К. кальция СаС2, К. магния MgC2) или совсем не электропроводны (К. кремния SiC).
В химическом отношении К. большей частью неустойчивы, легко окисляются или разлагаются водой и кислотами с выделением углеводородов, напр.:
Рис. 1. Белый чугун. Светлые зерна и зернышки — карбид Fe3C (увеличено в 100 раз).
зерна и зернышки, занимающие около половины всей площади, являются карбидом железа Fe3C; на рис. 2, представляющем структуру технического феррохрома, аналогичные светлые зерна имеют состав Сг4С2. В таких сплавах К.
СаС2 + 2Н20 = Са (ОН) 2 + С2Н2 А14с3 + 12Н20 = 4А1 (ОН) з + ЗСН4.
К. нек-рых тяжелых металлов (К. хрома Сг3С2, К. вольфрама WC) обладают химической устойчивостью в отношении большинства реагентов. Все К. являются веществами очень тугоплавкими и плавятся при температурах свыше 1.500—2.000°; однако, некоторые из них (К. железа Fe3C, К. натрия Na2C2) еще до плавления разлагаются на свои элементы. К. в виде технических продуктов производятся в значительных количествах для получения из них углеводородов по вышеприведенным реакциям (К. кальция СаС2, К. алюминия А14С3); для приготовления огнеупорных изделий (К. кремния SiC); для приготовления шлифовальных (абразивных) материалов (К. кремния SiC, К. бора ВбС) и для изготовления режущих инструментов (К. вольфрама WC, К. хрома Сг3С2, К. титана TiC). Для последней цели К. в порошкообразном виде смешиваются с пластическими металлами (кобальтом, никелем), спрессовываются в форме режущего инструмента и спекаются при высоких температурах в прочную массу, служащую для изготовления сверхтвердых инструментов (типа «Видна» или «Победит»), — В сплавах, содержащих углерод, К. выделяются при застывании. При
Рис. 2. Высокоуглеродцстый феррохром. Светлые зерна — карбид Сг4С2 (увеличено в 100 раз).
являются носителями твердости и хрупкости, поэтому с увеличением количества их сплавы становятся более твердыми и хрупкими и постепенно приближаются по свойствам к содержащимся в них К.
КАРБИЛАМИНЫ, или изонитрилы (см.), органические соединения, изомерные нитрилам (см.), общей формулы R — N= С, где R — радикал алкил. Последний связан с адомом азота, в отличие от нитрилов, где алкил связан с атомом углерода. К. — ядовитые жидкости, обладающие отвратительным запахом.
