ником Вильсона по этим вопросам был полковник Э. Гаус. В качестве статс-секретаря Л. провел дипломатическую и прежде всего международно-правовую подготовку вступления США в войну. 2/XI 1917 Л. подписал т. н. договор Лансинг-Иссии с Японией, по которому последняя, в ответ на формальное признание американской доктрины «открытых дверей» применительно к Китаю, добилась признания Соединенными Штатами «специальных прав» Японии в ряде районов Китая. За этот договор, фактически сохранивший свою силу лишь до Вашингтонской конференции 1922, Л. в Америке подвергался ожесточенной критике. Л. участвовал в Парижской мирной конференции 1919. Разойдясь с Вильсоном по вопросу об условиях мира и противодействуя его проекту организации Лиги Наций, предполагавшему вхождение в нее США, Л. вынужден был в 1920 уйти с поста статс-секретаря.
ЛАНСОН (Lanson), Густав (1857—1934), известный франц. историк литературы и критик, профессор Сорбонны и директор Высшей нормальной школы. Л. принадлежит по своему исследовательскому методу к историко-культурной школе, имеет большое количество печатных работ. Особенной известностью пользуется его «История французской литературы» (1894); она охватывает историю французской литературы с 10 в. до конца 19 в. Кроме того, Л. принадлежит ряд монографических работ: о Боссюете, Буало, Корнеле, Вольтере и несколько справочных указателей и работ по прикладной поэтике. В своих работах Л. дает большой фактический материал.
Соч. Л.: Метод в истории литературы, пер. M. Гершензона, М., 1911.
ЛАНТАН, хим. элемент 3-й группы периодиче ской системы элементов. Открыт Мозандером в 1841. Химическое обозначение — La. Атомный вес — 138, 9. Порядковый номер — 57. Валентность — 3. В чистом виде Л. — белый металл, уд. веса 6, 14, плавящийся при 826° и быстро окисляющийся на воздухе с образованием белого порошка окиси Л., La2O3. Во влажном воздухе Л. превращается в гидроокись La(OH) 3.
В атмосфере чистого кислорода сгорает при 450° с образованием La2O3. При 240° энергично реагирует с водородом с образованием черного гидрида LaH3. При накаливании с азотом образует нитрид LaN — вещество черного цвета.
Металлический Л. Легко растворяется в разбавленных галоидоводородных кислотах. Холодную воду разлагает медленно, но при нагревании реакция сильно ускоряется. Лантан получается электролизом расплавленного LaCl3.
Из соединений Л. следует отметить, трехокись La2O3, плавящуюся при 2.315° и находящую некоторое применение в светотехнике. Трехокись Л. энергично соединяется с водой с образованием La(OH) 3, которая жадно поглощает СО2 из воздуха. В этом отношении и в отношении свойств нек-рых солей Л. напоминает собою щелочно-земельный металл — кальций. Соли лантана бесцветны; они почти не гидролизуются и обладают сладким вяжущим вкусом.
Практическое значение соединений лантана весьма ограничено.
Лит.: Менделеев Д. П., Основы химии, 12 изд.
(4-е, посмертное), т. I — II, М. — Л., 1934; Реми Г., Учебник неорганической химии, пер. под ред. Б. М. Берненгейма, т. I, [Л.], 1934.
ЛАНТАНИДЫ, название элементов т. н. ред ких земель (см.), встречающихся в земной коре в очень небольших количествах в виде разно 746
образных минералов, содержащих по нескольку различных элементов этой группы. В семейство Л. входят след, элементы: Название
Церий ..............
Празеодим . .
Неодим ....
Иллиний . . .
Самарий ....
Европий ....
Гадолиний . . .
Тербий ..............
Диспрозий . . .
Гольмий ....
Эрбий ..............
Тулий ..............
Иттербий . . .
Лутеций (Кассиопеий) . . .
Атомн. Порядк. Атомный Валентность обознач. номер вес Се Рг Nd 11 Sm Eu Od Tb Dy Ho Er Tu Yb
58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70
140, 13 140, 92 144, 27—150, 43 152, 00 157, 30 159, 20 162, 46 163, 50 167, 64 169, 40 173, 60
3 и 4 3 и 4 3—3 и 2 3 и 2 3 3 и 4 3 3 3 3 3 и 2
Lu(Cp)175, 00По своим химич. свойствам Л., за очень немногими исключениями, весьма похожи друг на друга. В большинстве случаев они трехвалентны. Обычно их помещают в периодической, системе элементов в одну клетку вместе с La (3 — я группа). Л. отличаются между собой атомными весами, порядковыми номерами, уд. весом, спектрами, растворимостью и окраской солей.
Несмотря на большое число исследований, свойства Л. изучены далеко недостаточно.
В металлическом виде Л. получаются электролизом расплавленных хлористых солей. Выделение их из природных минералов весьма затруднительно вследствие значительного сход7 ства их химич. свойств. Большую роль при установлении индивидуальности отдельных Л. играет спектральный анализ. Большинство окислов Ме2О3 представляет аморфные, нелетучие вещества, мало растворимые в воде и хорошо растворяющиеся в кислотах. Гидроокиси нек-рых Л. представляют довольно сильные основания. В других основные свойства проявляются очень слабо. По убывающей силе оснований Л. располагаются в следующий ряд: La, СеШ, Pr, Nd, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tu, Yb, Lu, Ceiv. — Хлориды и нитраты Л. хорошо растворимы в воде и спирте. Особенное значение имеют сульфаты и оксалаты Л., различной растворимостью к-рых пользуются для разделения редкоземельных элементов друг от друга. Окисел типа МеО2 и отвечающие ему соли из всех Л. характерны лишь для церия.
Л. нашли практическое применение в осветительной технике (газокалильные горелки), в производстве пирофорных сплавов, в качестве сильных восстановителей, в качестве керамич. красок, в производстве оптич. стекол и т. д.
Лит.: Менделеев Д. И., Основы химии, 12 изд.
(4-е, посмертное), т. II, М. — Л., 1934; Реми Г., Учебник неорганической химии, пер. под ред. Б. М. Беркенгейма, т. II, [Л.], 1935.
ЛАНФРАНК (Lanfranc) (1005—89), средне вековый схоластик и англ. церковный деятель. Итальянец по национальности, был сначала юристом на родине, потом переселился в Нормандию, где в 1042 сделался монахом бенедиктинского монастыря в Беке и открыл школу, получившую широкую известность. Спор Л. с Беренгаром Турским (см.) по церковно-догматическим вопросам создал ему славу как богослову. Герцог Нормандский Вильгельм, будущий завоеватель Англии, приблизил к себе Л. и сделал его своим советником в делах управления. После завоевания Англии Вильгельм назначил Л. архиепископом Кентерберийским
