СОГРЫ, местное, гл. обр. уральское, название низинных болот, заросших угнетённой елью или кедровой сосной, часто, кроме того, пушистой берёзой, сосной. В травостое — осоки, вейники и нек-рые болотные травы, а также гипновые и сфагновые мхи. С. распространены в Сев. крае, на Урале и в Зап. Сибири по логам, межгривным низинам и т. п.; микрорельеф их сильно кочковатый.
СОДА (от итал. soda), наименование ряда химических щелочных продуктов, производных натрия. К важнейшим из этих продуктов относятся: С. кальцинированная, С. каустическая и С. двууглекислая. — С. кальцинирован н а я — технич. продукт, имеющий, согласно стандарту (ОСТ 55), не менее 98% углекислого натрия, Na2CO3, не более 1% NaCl и 0, 1% Na2SO4. Белый мелкий порошок с объёмным весомj колеблющимся в пределах 0, 7—1, 0 (для С., изготовленной аммиачным способом). В Англии и Америке содержание Na2CO3 в кальцинированной С. выражается в градусах Гей-Люссака, т. е. в % Na2O, для к-рого принимается устарелый неправильный эквивалентный вес 32, и в градусах Ньюкэстля (принимается для Na2O исправленный эквивалентный вес не 32, а 31). Во Франции содержание Na2CO3 в С. определяется градусами Декруазилля, соответствующими весовым частям моногидрата серной кислоты, необходимым для нейтрализации 100 частей С. Главнейшие потребители кальцинированной С.: стекольная пром-сть, мыловаренная, текстильная, писчебумажная, красочная, ряд химич. производств, например, производство каустической С., ультрамарина, питьевой С., бисульфита и др. Большое количество С. расходуется в домашнем обиходе в виде порошков для стирки, чистки и т. д. В сыром помещении кальцинированная G. цоглощает влагу и слёживается. Химически чистый углекислый натрий образует бесцветные кристаллы моноклинической системы с уд. весом 2, 5326, темп-рой плавления 852°, теплоёмкостью 0, 246 кал. Растворимость Na2CO3 в воде характеризуется след, данными: в 100 частях воды при темп-ре 0°, 10°, 20°, 30° и 104° растворяется соответственно 6, 97; 12, 06; 21, 71; 37, 24 и 45, 47 весовых частей Na2CO3. Кристаллизуясь из насыщенных растворов, Na2CO3 образует три стабильных гидрата: Na2CO3—10H2O (кристаллическая С.) при температурах ниже 32, 08°; Na2CO8—7H2O — в пределах температур 32, 08° — 35, 27° и Na2CO3 — H2O-B пределах темп-р 35, 27° — 107°. Притемп-рах выше 107° кристаллизуется безводная соль Na2CO3. Десятиводная соль кристаллизуется в форме моноклиноэдрических, призматических кристаллов с уд. весом 1, 446. На воздухе выветривается, теряя часть воды. Семи — и одноводная соли кристаллизуются в форме ромбических бипирамидальных кристаллов.
С. каустическая, каустик, едкий натрий, NaOH, имеет, согласно стандарту (ОСТ 57), след, состав: NaOH — 92—93%, Na2CO3 — не более 4%, NaCl — не более 3, 5%. Белая непрозрачная, слегка окрашенная в желтоватый или голубоватый цвет твёрдая масса с волокнистым изломом. Для определения качества каустической С. в Англии и Америке применяют градусы Гей-Люссака или Ньюкэстля (см. выше); во Франции — градусы Декруазилля (см. выше); в Германии качество характеризуется общим содержанием щёлочи, пересчи 572
танной на Na2CO3 (100% NaOH = 132, 5 немецким градусам). Каустическая С. во влажном воздухе расплывается, поглощая влагу.
Углекислота, содержащаяся в воздухе, также поглощается каустиком, образуя с поверхности плотную корку углекислого натрия.
Основные потребители каустической G.: текстильная пром-сть, мыловаренная, писчебумажная, красочная, фармацевтическая, резиновая, коксобензольная, лесохимическая, нефтяная и пищевая. Большие количества каустика потребляет производство искусственного шёлка. Каустик применяется для очистки воды, находит применение в производстве ряда органич. продуктов, напр., фенола, индиго, резорцина, ализарина и т. д. Химически чистый NaOH имеет уд. вес 2, 130, темп-ру плавления 318°, темп-ру кипения 1.388°, теплоёмкость 0, 9 кал. Уд. вес расплавленного NaOH в пределах темп-p от 340° до 440° может быть определён из уравнения:^7'=2, 11—0, 00063 — Т.
В воде NaOH легко растворяется с выделением тепла; образует с водой ряд гидратов, например: NaOH • H2O, 3NaOH • 4Н2О, NaOH • 2Н2О, 2NaOH — 7H2O с темп-рами плавления соответственно 64, 3°, 60°, 12, 7° и 15, 5°. Кальцинированная G. с примесью каустической носит название тяжёлой С. Обычный состав её: Na2CO3—97%, NaOH — 2, 25%, NaCl — 0, 2%. Смесь едкогонатра с известью состава NaOH-CaO называется натронной известью.
G. двууглекислая, или очищенная, питьевая, бикарбонат натрия, NaHCO3 — белый пушистый порошок кристаллич. строения (моноклиноэдрич. призмы) с солоноватым, слаг бощелочным вкусом, уд. вес 2, 208. При взаимодействии с кислотами выделяет углекислоту, при нагревании разлагается с выделением СО2, переходя в Na2CO3. В 100 весовых частях воды при темп-рах 0°, 15°, 30° и 50° растворяется соответственно 6, 9; 8, 9; 11, 1; 14, 5 весовых частей NaHCO3. Состав по стандарту (ОСТ 58): NaHCO3 — не менее 98%, Na2CO3 — не более 1, 4%, NaCl — не более 0, 05%, влаги — не более 1, 0%. Применяется для приготовления искусственных минеральных вод, шипучих напитков., в медицине, в кондитерском деле, в хлебопечении, для зарядки огнетушителей. Смесь углекислого и двууглекислого натрия состава Na2CO3 — NaHCO3—2H2O носит название полуторной С., или троны (урао).
С. имеет значительное применение в медицине. Внутрь NaHCO3 применяется: при острой и хронической диспепсии, при процессах брожения в желудке с образованием молочной кислоты, при диабете с целью профилактики диабетич. комы, при подагре (в виде углекислых вод). Как наружное средство С. применяется при ожогах, в растворах — в виде полосканий, спринцеваний для растворения слизи и т. п.
Производство содовых продуктов.
Содовые продукты почти до конца 18 в. получали из золы растений, выщелачивая последнюю и используя непосредственно щелочной раствор или кристаллизуя из раствора продукт с содержанием от 2 до 25% Na2CO3.
Источником содовых продуктов служили также природные содовые озёра, расположенные преимущественно в Египте, Экваториальной Африке, Сев. Америке, Колумбии, а в СССР — в Сибири. Во время летнего периода на дне этих озёр могут отлагаться следующие соли:
