ЭЛЕКТРО́ЛИЗ (греч. lysis — расторжение) — разложение химич. соединений при прохождении через них электрич. тока. Э. может происходить только в растворе электролита или в расплавленном электролите, т. е. тогда, когда молекулы электролита подверглись диссоциации, распадению на заряжённые частицы — ионы. Растворы в воде солей металлов, кислот, щелочей — типичные электролиты, но ими являются также расплавленный хлористый натр и твёрдая каменная соль. При погружении в раствор двух электродов и присоединении к ним электрич. напряжения ионы электролита начинают двигаться в соответствии со своими зарядами. Напр., если в раствор медного купороса (CuSO₄) опустить две медные пластинки и включить напряжение, то произойдёт следующее: молекулы медного купороса в растворе, частично уже существующие как отдельные ионы меди с положительным зарядом, и остатки SO₄ с отрицательным сейчас же начнут двигаться к соответствующим полюсам. Скорость движения ионов можно измерить, причём она очень невелика; так, напр., скорость самого подвижного иона — иона водорода — при падении напряжения в 1 вольт на 1 см составляет всего 12 см в час; ионы меди, дойдя до отрицательной медной пластинки, отдают ей свой заряд и, отлагаясь на ней, покрывают её медью. Приблизившиеся к положительной медной пластинке ионы SO₄ обусловят собой отделение от последней ионов меди Cu++. Таким образом, в результате Э. положительная пластинка будет уменьшаться в весе, зато будет увеличиваться отрицательная. При Э. серной кислоты (H₂SO₄), растворённой в воде, и при нейтральных электродах на последних будут выделяться водород и кислород, т. к. дошедший до анода остаток SO₄, соединяясь с водой (H₂O), будет выделять кислород, образуя вновь молекулу серной кислоты.
Для явления Э. Фарадеем установлены следующие законы: 1) количество выделившегося вещества пропорционально количеству протекшего электричества и 2) количество разных веществ, выделяемых одним и тем же током, пропорционально химич. эквивалентам этих веществ. Эти законы впервые ввели представление о том, что с атомом материи всегда связано определённое количество электричества, и послужили началом корпускулярной теории электричества. Э. имеет очень много практич. применений: добывание чистой меди, платины, алюминия, натрия и ряда других веществ, покрывание одного материала слоем другого (см. Гальваностегия, Гальванопластика).