в присутствии хлороводорода и хлористого кальция и очищается фракционировкой. При омылении дает спирт и формальдегид (см.), вместо которого часто применяется.
ЭТИЛАМИН, аминэтан, C2H5·NH2, подвижная жидкость аммиачного запаха, темп, кип. 19,6°, темп. плавл. —80,6°, уд. вес 0,7057 при 0°. Смешивается с водой во всех отношениях. В отличие от аммиака избыток Э. растворяет гидрат окиси алюминия. В технике получается совместно с ди-Э. нагреванием в автоклаве хлористого этила с аммиаком в спиртовом растворе. Э. поступает в продажу в виде водного 20%-ного раствора. Смесь Э. и ди-Э. применяется для приготовления нек-рых красок, полупродуктов красочного производства и фармацевтических-препаратов.
ЭТИЛАЦЕТАТ, CH3COOC2H5, этиловый эфир уксусной кислоты. Приятно пахнущая подвижная жидкость, темп. кип. 77°, уд. в. 0,899 при 20°. Э. в технике готовится нагреванием уксусной кислоты со спиртом в присутствии различных катализаторов. Применяется как пахучее вещество в конфетном, лимонадном и ликерном производствах, как растворитель в производстве взрывчатых веществ, целлулоида, искусственной кожи и т. д., как исходное вещество в производстве ацетоуксусного эфира и др. органических препаратов.
ЭТИЛЕН, CH2=CH2, непредельный углеводород жирного ряда, имеющий двойную связь (см.). Бесцветный газ, слегка сладковатого запаха, мало растворимый в воде, легче — в спирте. В лабораториях Э. получается отнятием элементов воды от спирта серной кислотой, а в технике — пропусканием паров спирта над нагретой окисью алюминия
Выше 350° Э. начинает разлагаться на метан и ацетилен
а при более высоких температурах образуются ацетилен и водород
с хлором Э. образует хлористый Э., CH2Cl·CH2Cl, приятно пахнущую маслянистую жидкость, названную «маслом голландских химиков» (1795). Сам Э. получил, благодаря внешнему сходству хлористого Э. с маслом, название «маслородного газа», а этиленовые углеводороды — название «олефинов». О химических свойствах и применении Э. см. Этиленовые углеводороды.
ЭТИЛЕНОВАЯ СВЯЗЬ, то же, что двойная связь (см.). О теориях, объясняющих природу Э. с., см. Химические соединения.
ЭТИЛЕНОВЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ, этеновые углеводороды, олефины, углеводороды ряда этилена общей формулы CnH2n+2, содержат одну двойную связь (см.) и являются гомологами углеводорода этилена CH2=CH2. Названия Э. у. производят от названия предельных углеводородов, меняя окончания «ан» на «илен», напр. пропан-пропилен, за исключением Э. у. C5H10, к-рый называется «амилен». Для обозначения места двойной связи названия Э. у. производят от этилена, напр. пропилэтилен C3H7CH=CH2, симметричный диэтил-этилен C2H5CH=CH·C2H5 и т. д. По международной номенклатуре (см. Номенклатура химическая) в названии предельного углеводорода меняют окончание «ан» на «ен» и обозначают место двойной связи цифрой, напр. 3-метилгексен = 2CH3CH2CH·(CH3)·CH=CH·CH3. Э. у. получаются отщеплением воды от спиртов предельного ряда путем нагревания их с серной кислотой, хлористым цинком и т. д. или пропусканием паров спирта через нагретую окись алюминия или тория CH3·CH2OH = H2O + CH2=CH2, отнятием галоидоводорода от галоидалкилов едкой щелочью CH3CH2Cl + KOH = KCl + H2O + CH2=CH2 и др. способами. Благодаря присутствию двойной связи Э. у. химически весьма активны. Они легко присоединяют: 1) водород, образуя насыщенные углеводороды
2) галоидоводородные кислоты, превращаясь в галоидные алкилы, 3) галоиды, образуя двугалоидные соединения, 4) хлорноватистую и бромноватистую кислоты, давая хлор- или бромгидрины гликолей, 5) серную кислоту и органические кислоты, образуя алкилсерные кислоты или сложные эфиры органических кислот, 6) окислы азота, образуя разнообразные продукты, и т. д. При осторожном окислении Э. у. сначала окисляются в гликоли по схеме
Окисление олефиновОкисление олефинов
затем происходит разрыв молекулы по месту двойной связи, причем образуются в зависимости от строения молекулы кислоты или кетоны или смесь тех и других.
Низшие Э. у. диамилена — газы, следующие — жидкости (до C16H32) и высшие — твердые кристаллические вещества. Э. у. легко растворимы в большинстве органических растворителей, трудно — в воде. Удельные веса и лучепреломление больше, а теплоты образования меньше, чем для соответственных насыщенных углеводородов. Э. у. применяются для синтеза химических препаратов, напр. из этилена готовят бромистый этилен, этиленхлоргидрин, формальдегид и др. Сам этилен применяется для анестезии, автогенной сварки, для придания недозрелым лимонам желтого цвета и т. д. В империалистскую войну громадные количества этиленов расходовались на приготовление ипpuma (см.). Гомологи этилена в большом количестве содержатся в продуктах крекирования высоких погонов нефти.
ЭТИЛИДЕН, двувалентный остаток состава и строения CH3·CH. С галоидами образует тяжелые масла, напр. хлористый Э. CH3·CHCl2 и бромистый Э. CH3CHBr2, которые получаются при действии на уксусный альдегид соответственного галоидного соединения фосфора; напр. CH3CHO + PCl2. Иодистый Э. CH3CHJ2 получается из ацетилена и иодистого водорода CH≡CH + 2HJ = CH3CHJ2. Галоидные Э. применяются в исследовательских лабораториях.
ЭТИЛИРОВАНИЕ, замещение атомов водорода или металла, непосредственно связанных с атомами кислорода или азота, одновалентной группой «этил» —C2H5. Осуществляется действием на спирты, фенолы и амины этиловых эфиров минеральных кислот или галоидного этила в присутствии щелочи, напр. . Э. применяется в производстве фармацевтических препаратов, полупродуктов красочной промышленности и т. д.
ЭТИЛОВЫЙ СПИРТ, то же, что винный спирт (см.).
ЭТИЛОВЫЙ ЭФИР (C2H5)2O, соединение двух этиловых групп с атомом кислорода. См. Эфиры простые.
