ЭЛЕКТРОФОР, прибор для получения электрических зарядов путем индукции. Обычно состоит из двух кругов: одного — смоляного[ВТ 1], эбонитового и т. п., другого — металлического, с изолирующей ручкой. Если на первый круг, заряженный отрицательно трением, наложить второй, то в нижней части его индуктируется положительный заряд, в верхней — отрицательный. Если перед снятием металлического круга прикоснуться рукой к верхней его части, то отрицательный заряд из него уйдет, и снятый круг будет заряжен положительно. Э. является основной частью различных электростатических (электрофорных) машин, служащих для получения высоких электрических напряжений.
Примечания редакторов Викитеки
- ↑ Редакция 2-ого завода. В 1-ом заводе тире перед словом «смоляного» отсутствует
ЭЛЕКТРОФОРЕЗ, перенос коллоидных и суспензированных частиц в электрическом поле. См. Электрокинетические явления.
ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ ЭКВИВАЛЕНТ, количество вещества, выделяемое на электроде при прохождении через электролит 1 кулона электричества. Э. э. численно равен частному от деления грамм-эквивалента (см.) на число Фарадея (96.494 кулона). Э. э. серебра равен напр. 1,118 мг, Э. э. окисной (двувалентной) меди — 6,3294 мг.
ЭЛЕКТРОХИМИЯ, отрасль химии, изучающая химические процессы, связанные с электрическими воздействиями на вещество (напр. с прохождением через вещество электрического тока), и условия возникновения электрических явлений при химических процессах.
Место Э. среди других отраслей химии и направление ее развития в наст. время. Значительный удельный вес Э. среди других химических дисциплин основывается на том кардинальном факте, что химическое воздействие различных веществ вырастает из электрических по своему механизму межатомных взаимодействий. Этот факт, установленный в полном объеме лишь в последние десятилетия, предугадывался уже очень давно (напр. в теории Берцелиуса). Другим фактом, к-рый по существу вытекает из первого, является ионный, т. е. электрический характер процессов, протекающих в растворах. С различных опытов с электролизом по существу и началась научная Э. (Риттер, Деви). Электрохимич. исследования сыграли решающую роль в развитии теории растворов.
Следующим немаловажным, хотя и не основным по своему значению моментом в Э. является возможность с помощью ее методов анализировать растворы, не меняя в процессе анализа их состава. Таков метод определения концентрации данных ионов по величине электродного потенциала или по электропроводности, применяющийся в коллоидной и биологической химии.
Роль научной Э. в наст. время, равно как и ее тенденции развития определяются новыми путями развития всей физической химии. Эти новые пути, явно наметившиеся в первое десятилетие 20 в., быстро развились после империалистской войны и выразились в основном в повороте от изучения физико-химич. равновесий к изучению молекулярно-кинетического механизма физико-химических процессов. Не касаясь здесь вопроса о причинах этого поворота и условиях, сделавших его возможным, укажем лишь, что этот поворот смог быть осуществлен (с непосредственно научной стороны) лишь благодаря глубокому внедрению в химию физических методов исследования. Со времени своего зарождения Э. из всех других химических дисциплин была особенно тесно связана с физикой.
В связи с укреплением взгляда на химические силы связи, как на силы по существу электрические, в научной Э. последнего десятилетия значительно усилилось изучение молекулярного механизма электрохимич. процессов, следовательно сильно увеличились области применения молекулярных кинетических представлений и значит расчетных методов статистической механики. Примеры этого дают новые теории растворов сильных электролитов (Гош, Дебай), в связи с этим теории электропроводности водных и неводных растворов, кристаллов, строения «двойного слоя» вообще, теории процессов на границе электрод — раствор и др.
Техническими ответвлениями Э. уже с давних пор (40-е гг. 19 в.) были гальванопластика и гальваностегия (см.). К наст. времени значение Э. для техники и пром-сти чрезвычайно возросло в связи с удешевлением и внедрением в пром-сть электрич. энергии. Историч. данные о развитии Э. см. в ст. Химия, Электролиз.
Основные проблемы Э. Важнейшие вопросы Э. в основном сосредоточены в двух направлениях: 1) изучение явлений, связанных с прохождением электрического тока через те или иные тела, и 2) изучение явлений, связанных с возникновением разности потенциалов на границе двух тел (см. Контактный потенциал). Из первой группы явлений наиболее подробно изучены явления прохождения электрического тока через водные растворы электролитов (см. Электролиз, Электролитическая диссоциация, Электропроводность).
