АЛЛОТРОПИЯ, способность многих элементов существовать в нескольких видоизменениях (аллотропные формы или модификации), отличающихся друг от друга своими физ. и хим. свойствами. Так, напр., углерод встречается в форме: 1) алмаза, образующего твердые, прозрачные, не проводящие электричества кристаллы, уд. в. 3,5, и 2) графита, представляющего мягкое черное тело, хорошо проводящее электричество и сгорающее на воздухе. Различают два рода аллотропных модификаций: 1) Энантиотропные, переходящие друг в друга при определенных t° и давлении (пример: ромбическая сера, устойчивая ниже 94°,5, переходит при нагревании выше этой t° в моноклиническую серу; обратно, моноклиническая переходит при той же t° в ромбическую; магнитное железо переходит при 770° в немагнитное железо); эти модификации характеризуются тем, что t° превращения лежит ниже их точки плавления. 2) Монотропные, при которых только одна модификация, неустойчивая, переходит в другую, устойчивую; обратный пере- переход возможен лишь через другие состояния, при значительной затрате энергии; t° превращения лежит выше их t°пл. (например желтый фосфор легко переходит при нагревании без доступа воздуха в красную модификацию; красный же в желтый не переходит, и лишь пары его при конденсации переходят в желтый). Существование аллотропных форм объясняется тем, что молекулы элемента, составляющие аллотропную форму, состоят из разного числа атомов (кислород O₂ и озон O₃).
Лит.: Ephraim Fr., Anorganische Chemie, p. 40—48, Dresden, 1923.