БСЭ1/Вытеснение, химический процесс

 См. также одноимённые страницы.

Вытеснение, химический процесс
Большая советская энциклопедия (1-е издание)

Словник: Высшее — Гейлинкс. Источник: т. XIV (1929): Высшее — Гейлинкс, стлб. 49—50 ( РГБ )

ВЫТЕСНЕНИЕ, химический процесс, состоящий в том, что в каком-либо соединении атом (или группа атомов) заменяется (вытесняется) другим атомом (или группою атомов) при воздействии соответствующих химических реагентов. Известно несколько типов таких реакций: 1) В. водорода кислот металлами, напр.:

${\ce {Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2}}$;

с точки зрения теории электролитической диссоциации процесс этот состоит в том, что атом металла, обладающий бо́льшим сродством к положительному электричеству, отнимает заряды от ионов водорода и превращается в соответствующий ион, ионы же водорода, потеряв заряды, выделяются в виде газообразного ${\ce {H2}}$:

${\ce {Zn + 2H + -> Zn++ + H2}}$.

2) Более электроположительные металлы (см. Ряд напряжений, Электродные потенциалы) вытесняют менее электроположительные из растворов их солей, напр.

${\ce {CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu}}$

или в ионах:

${\ce {Cu++ + Fe->Cu + Fe++}}$.

3) Сильно электроотрицательные элементы вытесняют слабо электроотрицательные из их соединений, напр.:

${\ce {2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2}}$ или в ионах: ${\ce {Br - + Cl->Br + Cl -}}$.

4) Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей, например, серная кислота вытесняет уксусную кислоту из уксусно- натриевой соли:

${\ce {2CH3.COONa + H2SO4 = 2CH3.COOH + Na2SO4}}$.

5) Сильные основания вытесняют менее энергичные из их солей, напр.:

${\ce {FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4}}$.

6) Элементы, обладающие бо́льшим сродством к кислороду, вытесняют элементы, обладающие меньшим сродством к нему, из их окислов, чем пользуются, например, при выплавке металлов из их окисных руд накаливанием с углем и т. д.

Следует заметить, что реакции В. идут до конца, б. ч., лишь в том случае, если один из продуктов реакции так или иначе удаляется из реакционной среды (улетучивается или выпадает в виде нерастворимого осадка), в противном же случае устанавливается химическое равновесие; увеличивая концентрацию продукта вытеснения, удается даже иногда направить процесс в обратную сторону. Опыты Бекетова и Ипатьева показали, например что, действуя водородом под большим давлением на растворы многих солей, можно вытеснить из них соответствующие металлы (${\ce {Ag, Hg, Cu, Pb, Ni, Co, Bi}}$ и др.).—Серная кислота вытесняет ${\ce {HCl}}$ из поваренной соли не потому, что она энергичнее соляной кислоты (сила их, примерно, одинаковая), а единственно вследствие бо́льшей летучести этой последней. Очень слабая кремнекислота может, однако, при высокой температуре, вытеснять, благодаря своей нелетучести, более сильные кислоты из их солей (геологические процессы в недрах земли), и т. д.

П. Шорыгин.