ГАЛОИДЫ, сем. химич. элементов: фтора (F), хлора (Cl), брома (Br) и иода (J), относящихся к VII группе периодической системы. Родственность этих элементов сказывается в однообразии их основных реакций и в характерном изменении их физико - химических свойств с изменением атомного веса. Г. обладают наибольшим электроотрицательным сродством (см.) среди металлоидов и соединяются с подавляющим большинством других элементов; так, фтор не соединяется только с кислородом, азотом, хлором и инертными газами.
| Физические свойства галоидов |
F |
Cl |
Br |
J
|
Атомный вес . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . |
19,0 |
35.46 |
79,92 |
126,92
|
Температура плавления . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . |
‒223° |
‒101,5° |
‒7,3° |
+113,5°
|
Температура кипения . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . |
‒187° |
‒45° |
+59,0° |
+183,05°
|
Удельный вес . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . |
1,14
(жидк.) |
1, 33
(жидк.) |
3, 19
(жидк.) |
4, 95
(тверд.)
|
Цвет . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . |
Слабо-желто-зеленый |
Желто-зеленый |
Бурый |
Черно-фиолетовый
|
Состояние при комнатной температуре . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . |
Газ |
Газ |
Жидкость |
Твердый кристалл с металлич. блеском
|
В газо- или парообразном состоянии Г. состоят из двухатомных молекул, диссоциирующих с повышением температуры тем легче, чем выше их ат. в.; так, в хлоре обнаруживается небольшая диссоциация при температуре выше 1.300°, а в иоде—при 200°; при 1.700° иод полностью диссоциирован на простые атомы.—Все галоиды по отношению к водороду одновалентны и образуют соединения HF, HCl, HBr и HJ; родственность галоидов сказывается и в свойствах их соединений (см. таблицу на ст. 416):
| Свойства соединений галоидов |
HF |
HCl |
HBr |
HJ
|
Теплота образования . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . |
38,6 |
22,0 |
8,4 |
‒6 кал.
|
Температура плавления . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . |
‒92,3° |
‒112° |
‒88,5° |
‒50,8°
|
»Температура кипения . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . |
+19,4° |
‒83,7° |
‒64,9° |
‒34,1
|
»Температура диссоциации . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . |
— |
1.300° |
800° |
200°
|
Степень электролитической диссоциации . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . |
0,10 |
0,95 |
0,95 |
0,95
|
Растворимость в 1 объеме воды при 0° . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . |
Очень
растворим |
503
объема |
600
объемов |
425
объемов
|
Здесь, как и в др. соединениях, видно, что фтор несколько отличается от остальной группы Г. Вообще, элементы первого периода периодической системы уклоняются в своих свойствах от родственных элементов (элементов тех же групп) др. периодов и обнаруживают ряд свойств, напоминающих их соседей в первом периоде; так, литий напоминает бериллий, а фтор напоминает кислород. Фтор—самый электроотрицательный из всех элементов—с кислородом не дает никаких соединений, с рядом элементов дает соединения, отвечающие их высшим валентностям (например, шестифтористая сера SF₆). Хлор, бром и иод дают кислородные соединения, при чем в этих соединениях они обнаруживают различи, валентности, вплоть до 7.
С точки зрения теории строения атома (см. Периодическая система, Атом), родственность сказывается в том, что Г. заканчивают периоды, и потому каждый из них содержит по 7 электронов во внешнем слое; приобретая один электрон, Г. превращается в отрицательный ион с устойчивой конфигурацией восьми электронов, свойственной инертным газам, следующим в периодической системе за галоидами (неон за F, аргон за Cl, криптон за Br, ксенон за J). В этом отношении Г. прямо противоположны щелочным металлам, следующим за инертными газами (за гелием—литий, за неоном—натрий, за аргоном—калий и т. д.); щелочные металлы содержат во внешнем слое по одному электрону; теряя такой электрон, щелочной металл превращается в положительный ион и приобретает конфигурацию предшествующего ему в системе инертного газа; этим объясняется прямая противоположность в средствах Г. и щелочных металлов, соседей по обе стороны инертных газов.
