ЛЕ-ШАТЕЛЬЕ ПРИНЦИП, положение, вытекающее из второго начала термодинамики и формулируемое след. обр.: «Если на систему, находящуюся в стабильном равновесии, произведено воздействие, то в системе возникают такие процессы, которые уменьшают данное воздействие и приводят систему к новому состоянию стабильного равновесия». Для двуфазных систем математич. выражением принципа Ле-Шателье является уравнение Клаузиуса — Клапейрона. Для химических равновесий иллюстрацией этого принципа может служить, с одной стороны, закон действующих масс, а с другой — уравнение изохоры (или изобары) Вант-Гоффа. — Иногда принцип Ле-Шателье называют принципом Ле-Шателье — Брауна — Вант Гоффа. Необходимо иметь в виду, что принцип Ле-Шателье справедлив лишь при соответствующем выборе переменных, характеризующих состояние системы, и применять его следует с осторожностью, иначе могут получиться неверные результаты.
Лит.: Тейлор X. С., Физическая химия, т. I, Л., 1935; Брандт А. А., Основания термодинамики, 4 изд., ч. 1, М. — П., 1923; Эренфест П., Принцип Ле-Шателье — Брауна и термодинамические законы взаимности, «Журнал Русского физико-химического общества», СПБ, 1909, т. XLI, физический отдел, год 36, вып. 8; Ehrenfest Р., Das Prinzip von Le Chatelier — Braun und die Reziprozitatssatze der Thermodynamik, «Zeitschrift für physikalische Chemie», Bd 77, H. 2, Lpz., 1911.