Б. до конца жизни не играл уже заметной политической роли, занятый, гл. обр., литературно-научной деятельностью.
БРОЛЬИ (Broglie), Ашилль Виктор (1785—1870), герцог, франц. гос. деятель. В эпоху Наполеоновской империи состоял на дипломатической службе, после Реставрации — пэр Франции, один из защитников маршала Нея и противников крайней реакции в верхней палате. Перед 1830 по политическим воззрениям был близок к доктринерам; после Июльской революции примкнул к «партии сопротивления»; в первой половине 30 — х годов был министром народного просвещения, затем иностранных дел, при чем стремился к политическому сближению Франции с Англией; в 1835—36 был главою кабинета.
В 1845 и 1847 состоял посланником в Лондоне, в 1848 был избран членом Национального собрания. К бонапартистскому перевороту 1851 Б. отнесся определенно отрицательно, склоняясь скорее к орлеанизму.
В эпоху Второй империи Б. не играл политической роли, посвятив себя преимущественно работе в качестве члена Француз, академии и Академии моральных и политических наук. Как философ и литературный деятель Б. обнаруживает некоторое тяготение к клерикализму.
БРОМ (Вг), химич. элемент с атомным весом 79, 92; открыт в 1826 франц. химиком Баларом. Б. принадлежит к галоидам, занимая в 7-й группе периодической системы Менделеева 3-е место. По химической активности он стоит между хлором и иодом.
В природе встречается исключительно в виде химических соединений, гл. обр., бромистого магния. Самым богатым месторождением Б. являются залежи в Стассфурте в Германии, где бромистый магний сопровождает хлористый калий и др. калиевые соли.
В воде океанов содержится 54 мг Б. на 1л; это количество слишком мало для непосредственного добывания Б. из морской воды.
Но там, где морская вода концентрируется естественными условиями — в соляных озерах — содержание Б. настолько велико (до 3 г на 1 л), что его добывание становится выгодным. В маточных рассолах, остающихся после извлечения поваренной соли, Б. содержится 2—4, 5 г на 1 л. Такие озера особенно распространены в Америке в штате Мичиган. До войны Б. вырабатывался в Германии в Стассфурте (в 1912—866 т, в 1921—460 т, в 1923—1.143 т) и в Америке (в 1912—324 т, в 1917—406 т, в 1918—783 т). Во время войны производство Б. было поставлено французами в Тунисе (Африка), где один завод на соленом озере Себка эль Мала дал во время войны около 1.000 т Б., и у нас — на Сакском оз., в Крыму, где в 1917 было приготовлено 23 т Б., а затем завод стал. Если бы Сакский завод был снова пущен в ход, то, при производительности 80 т в год, он мог бы почти покрыть потребность всего СССР в Б. — Способ получения Б. из маточных рассолов состоит в том, что подогретый рассол пропускается сверху в высокую башню из каменных плит, наполненную гончарными плитками, цилиндрами и пр. Стекая вниз, он разбивается на капли и встречает б. с. э. т. VII.поднимающуюся по башне вверх струю хлора, смешанного с водяным паром. Т. к. хлор имеет большее химич. сродство к магнию, чем Б., он вытесняет Б. из бромистоrd*магния. Освобождающийся Б. отгоняется с водяным паром и затем конденсируется в холодильнике. Полученный сырой Б. подвергается очистке, наливается в стеклянную посуду с притертыми пробками и в таком виде транспортируется на места потребления. Вместо того, чтобы перевозить жидкий Б., что дорого и опасно, часть его сразу превращают в твердое соединение — бромное железо, к-рое можно перевозить в простых бочках, что обходится значительно дешевле и к тому же безопасно. Для получения бромного железа Ее3Вг8 Б. с водяным паром пропускают через нагретые железные опилки, лом и т. п. Бромное железо получается в жидком состоянии. Его выпускают прямо в бочки, где оно застывает. Оно содержит до 70% Б., к-рый из него легко извлечь для превращения в др. соединения. Само оно никаких применений не имеет и служит только промежуточным звеном для получения солей Б. — Другой способ технического получения Б., основанный на разложении бромистого магния электрическим током (электролиз), дает продукт значительно более высокого качества, но — в виду дешевизны хлора — все больше вытесняется первым способом.
Б. представляет собой подвижную темную жидкость, в тонких слоях красно-бурого цвета, с удушливым запахом, за к-рый Б. и получил свое название (греч. bromos — зловоние). Плотность его равна 3, 188. Б. застывает при 7°, 3 в кристаллы, напоминающие по внешнему виду кристаллы иода; кипит при 63°. Благодаря высокой упругости пара (при 0° — 60 мм ртутного столба, при 20° — 160 мм), Б. испаряется уже при комнатной температуре, давая чрезвычайно удушливые бурые пары, раздражающие и разрушающие дыхательные пути. На этом основано его применение в военном деле (см. Военная химия). Еще большее распространение получили органические соединения Б. (см. ниже), вызывающие сильное слезотечение при очень малых концентрациях. Б. растворяется в воде: при 0° — 1 часть в 24 частях воды, при 50° — в 28 ч. воды. Полученный раствор желто-бурого цвета, бромная вода, содержит в результате гидролиза (см.) бромисто-водородную (НВг) и бромноватистую (НВгО кислоты: вг, + н, о НВг + НВгО.
Последняя действует как окислитель, обесцвечивая индиго, окисляя аммиак до азота, щавелевую кислоту до угольной и т. д. При действии света бромная вода выделяет свободный кислород. При охлаждении бром дает с водой соединение — кристаллогидрат Вг2. ЮН2О, разлагающийся при нагревании. — В химическом отношении Б. является очень активным элементом, легко и жадно соединяющимся с различными веществами, с выделением большого количества теплоты. Алюминий, олово, сурьма, брошенные на поверхность жидкого Б., загораются, 19
