КИСЛОРОД — КИСЛОТНОСТЬ почвыПри 49, 7 атм. (критическое давление) и — 118, 8° рудниках, для пожарных и др. В химической (критическая температура) К. может быть сгу
промышленности К. применяется для получещен в бледносинюю жидкость, кипящую при ния уксусной кислоты из ацетальдегида. Нако182, 96° под давлением 1 атм. Путем охлажде
нец в самое последнее время наметились новые ния жидкого К. жидким водородом получают возможности широкого технического испольтвердый К. синего цвета, плавящийся при зования К. (точнее — обогащенного им воздуха) — 218, 92°. Твердый К. притягивается к магниту. для интенсификации ряда важнейших произПод действием тихого электрического разряда водственных процессов металлургической и хиК. частично переходит в озон (см.). мической промышленности.
С. Барков.
Молекула газообразного К. состоит из двух В качестве лечебного средства К. применяетатомов. Атомный вес К. — 16. Одна шестнадца
ся при всех случаях кислородного голодания тая его принята за единицу современных моле
организма, к-рое может иметь место: при мехакулярных и атомных весов. Исследования поло
нических препятствиях для прохождения возсатого спектра К. показали, что он представ
духа через дыхательные пути; при глубоких ляет собой смесь изотопов (см.) с атомными ве
расстройствах сердечной деятельности; при сами О16, О18 и О17. В обычном К. на 1.000 ато
выключении из дыхания большой поверхности мов О16 имеется 16 атомов О18 и 3 атома О17. По
легких вследствие различных патологических рядковый номер К. в периодической системе — процессов в них (туберкулез, эмфизема и др.); при 8. Это отвечает атомной модели, состоящей из тяжелых формах малокровия от сильных кроядра с 8 положительными зарядами и из 8 элек
вопотерь или глубоких нарушений кроветвотронов, из к-рых 2 расположены ближе к ядру рения; при сильном уменьшении атмосферного и 6 — в более внешнем слое. Основной тенден
давления; при тяжелых отравлениях так наз. цией этого атома является присоединение 2 кровяными ядами (окись углерода, бертолетова электронов, поэтому К. обычно функциони соль и др.). Наиболее распространенным спорует как двухвалентный металлоид. Атомы собом введения К. являются вдыхание его из элементов, соединяющихся с К., теряют элек
т. н. подушек, металлических бомб (через спетроны (окисляются). Энергичностью присое
циальный мундштук), путем помещения больдинения электронов к атому К. обусловлена ного в специальные камеры, наполненные жеего чрезвычайно высокая химическая актив
лаемым количеством К. При механических ность. К. соединяется непосредственно почти препятствиях для проникновения воздуха в со всеми химическими элементами. В зависи
дыхательные пути в неотложных случаях демости от йрироды взаимодействующих с К. лают подкожное введение К. Помимо этого К. веществ и характера протекания процесса по
применяют при лечении гнойно-гнилостных следний называют ржавлением (для металлов), процессов в полостных органах (вдувание К. в тлением (для органических остатков) или, чаще полости плевры, брюшины, суставов) и гангревсего, просто окислением. Одним из важнейших нозных ран (применением отщепляющих К. окислительных процессов является дыхание растворов, напр. перекиси марганца). Б. М.
КИСЛОТНОЕ РАСЩЕПЛЕНИЕ, расщепление (см.). Если окисление протекает бурно, с выделением большого количества тепла и света, молекулы ^-кетонокислоты на две молекулы то его обычно называют горением. Вещества, одноосновных кислот при действии на /? — кетообразующиеся в результате соединения раз
нокислоты крепких щелочей, напр.: личных элементов с К., называются окислами сн3. со- : CH(R) • COONa +Н • iONa~ CH3COONa+ (см.). Нек-рые окислы, взаимодействуя с водой, образуют кислоты. Лавуазье полагал, что К+ RCH^COONa. является основной, неотъемлемой частью всех КИСЛОТНОЕ ЧИСЛО, величина, характекислот, а потому и 'назвал его кислородом (см. Кислоты). ризующая содержание свободных жирных киВ жизни природы К. играет исключительно слот в «сыром» жире, вцраженная в проценважную роль. Его присутствие в воздухе явля
тах (см. Жиры).
КИСЛОТНО-ЖЕЛТЫЙ КРАСИТЕЛЬ, является ется необходимым условием основного жизненного акта — дыхания. Горение топлива (дрова, продуктом взаимодействия серной кислоты и уголь и т. д.) за счет К. воздуха представляет аминоазобензола: собой обычный источник тепла в повседневной — N=N — SO3Na жизни. К. окисляет мертвые остатки животных IsJ-NH* и растений, к-рые превращаются в конечном итоге в углекислый газ и воду. В этом заключа
Применялся как кислотный краситель для ется колоссальная санитарная роль К. Важ
шерсти. В наст, время К. — ж. к. заменен более нейшее практическое применение К. имеет в прочными красителями. Служит промежуточобласти автогенных работ. При этом пламя ным продуктом для получения азокрасителей.
КИСЛОТНОСТЬ ПОЧВЫ, свойство почвы, заводорода или ацетилена, горящих в К., используется вследствие его очень высокой темпера
висящее от содержащегося в ней количества туры для сварки железных предметов (автоген водородных ионов. Концентрация водородных ная сварка) или для разрезания толстых же
ионов раствора кислоты выражается в граммах лезных плит (автогенная резка). Жидкий К. в ионов на 1 л, напр. 0, 001 г Н, или 10"3 г Н, но смеси с нафталином, сажей, хлопком и др. для удобства это обозначение заменяют симвоупотребляется в качестве взрывчатого веще
лом pH, при к-ром ставится число, равное покаства под названием «оксиликвит». К. приме
зателю степени концентрации ионов с обратным няется также для оживления утонувших, за
знаком, т. е. 10~3 г Н=рНЗ, и следовательно дохнувшихся или отравленных газами людей; чем больше pH раствора, тем меньше в нем содля этой цели служат часто автоматические держится ионов.
Имеется две формы К. п.: активная и потенаппараты для искусственного дыхания (пульмотор, аппарат ингабад). Большое значение циальная (пассивная). Под активной К. п. приимеют также приборы с К. (изолирующие нято понимать концентрацию водородных иопротивогазы, см.) для спасательных команд в нов в почвенном растворе, характеризующуюся
