с отпуском и приводящей к повышению их прочности. М. представляет ценный конструкционный материал для современного скоростного транспорта: в первую очередь для авиации, автомобилей, автобусов и троллейбусов, ж. — д. поездов, кораблей. Однако слабая устойчивость против коррозии ограничивает применение М. в деталях, к-рые могут подвергнуться действию морской воды, сильному действию влаги и т. п.
В органической природе М. является необходимым веществом для жизни высших и низших растений. Физиологическая роль М. выяснена далеко не полно. Входя в состав молекулы хлорофилла, М. принимает непосредственное участие в процессе фотосинтеза (см.). Есть основание думать, что и в зеленых и в бесхлорофилльных растениях комплексным соединениям М. принадлежит выдающаяся роль в превращениях фосфора, в образовании жиров ив работе ферментов (инвертаза). Значительное содержание М. в млечном соке каучуконосов является косвенным указанием на важное значение этого элемента при синтезе каучука.
Особенно богаты М. семена, накопляющие в качестве запасного вещества масла. У некоторых из этих семян хорошо выражены алейроновые зерна, в глобоидах к-рых отлагается М. Весьма вероятно, что здесь он играет большую роль в процессе растворения и осаждения белков.
Содержание М. в золе различных растений обычно колеблется между 10% и 20% от веса всей золы, не являясь строго постоянным даже у одного и того же вида растений. Неуравновешенные моновалентными ионами соли М. вредны для растений. М. содержится в тканях всех живых организмов, попадая в них с пищей.
В крови содержится 0, 002—0, 004% М. При повышении содержания М. в крови путем парентерального введения его солей получаются явления наркоза и потери движения вследствие паралича центральной и периферической нервной системы. Это свойство М. используется для комбинированного магнезиально-эфирного наркоза.
Из соединений М. особое значение имеет окисел MgO — негашеная известь, или магнезия жженая (см.). Окись М. в сочетании с глиной или хлористым М. применяется для изготовления магнезиального цемента, а также для выработки разных сортов строительного материала (напр. ксилолита); в медицине жженая магнезия применяется как противоядие при отравлениях кислотами, мышьяком, реже — как нежное слабительное. Гидроокись М., Mg(OH) 2, находит применение для извлечения сахара из мелассы. Хлористый М., MgCl2, содержится в морской воде и в значительном количестве в карналZn Мп Си Si Cd Сопротив
УдлиА1 ление лите, MgCl2 — KCb6H2O, Обработка разрыву нение в % богатейшее в мире местов процентах (кг/мм2) рождение к-рого имеется 8 0, 5 8
4 20 Литье в землю в СССР, в Соликамских — — соляных отложениях. Обили кокиль — — — 10 0, 5 10 35 Прессованный щие запасы превышают — — 10 0, 3 2
4'i 2 29 Прессованный 1.000 млрд. т. Хлори — 20 0, 5 30 6
1 Прокатный — стый магний может быть получен непосредственно Примечание. Содержание М. в приведенных сплавах равно (100 — S)%, сжиганием М. в струе где S — сумма примесей. хлора при действии хлора на окись М. в приНекоторые магниевые сплавы, аналогично I сутствии угля или при действии металличеалюминиевым, могут быть подвергнуты терми
ского М., окиси М. или углекислого М. на соляческой обработке, заключающейся в закалке | ную кислоту. Кристаллогидрат, MgCl2—6H2O,
Свойства. М. — металл серебристо-белого цвета; уд. вес 1, 74 при 20°, точка плавления 65Г, точка кипения 1.126°, несколько выше, чем у цинка. В вакууме кипит при 600°, на влажном воздухе быстро покрывается налетом гидроокиси; легко выковывается в тонкие листочки, но может быть вытянут в проволоку лишь при высокой температуре. Легко горит, распространяет ослепительный свет, чрезвычайно богатый химически-активными лучами, почему и имеет широкое применение в фотографии, для изготовления ракет, бенгальских огней и т. п. Сопротивление на разрыв равно 23. 2 кг/лии2; удельное сопротивление сжатию — 27. 2 кг/лш2. Теплопроводность М. выше теплопроводности алюминия, а электропроводность близка к электропроводности алюминия. На чистую воду М. при обыкновенной температуре почти не действует, но в присутствии катализатора (хлорид-платины) быстро разлагает воду с образованием водорода и окиси М. Платинированный М. является хорошим восстановителем (восстанавливает нитробензол до анилина). М. — весьма активный металл, однако в концентрированной смеси серной и азотной кислот он не растворяется (см. Пассивирование).
При нагревании с парами серы и иода, с хлором и бромом М. реагирует с явлениями пламени; разлагает углекислый газ, сернистый ангидрид, кремнезем и борную кислоту. При нагревании с азотом М. образует нитрид М. — Mg3N2.
Применение. Будучи относительно недорогим и весьма легким металлом (уд. вес 1, 74 против 2, 7 у алюминия, 7, 85 у железа и 8, 9 у меди), М. за последнее время находит широкое применение в металлургии легких сплавов (магналий и др.). Металлический М. имеет существенное значение в органической синтетической химии для т. н. магний-органического синтеза (см. Магний-органические соединения).
М. применяется при рафинировании никеля и др. металлов и сплавов (преимущественно перед алюминием), для дезоксидации, десульфурации сплавов в металлургии, в качестве присадки ко многим сплавам меди, стали, цинка и др. М. применяется также при выделении редких металлов из окислов для получения сплавов с алюминием, применяемых для изготовления электрич. проводов вместо меди.
Сплавы М. находят широкое применение в автомобильной, воздухоплавательной и авиационной промышленности. Из сплавов М. наибольшее значение имеют: электрон (до 90% М.), магналий (сплав М. с алюминием). В качестве металлургич. присадки М. содержится в дуралюминии и других легких сплавах. Свойства и состав типичных сплавов М. таковы:
