например, является целлюлоза) неправильно, т. к. необходимо учитывать своеобразие условий протекания процессов в такой системе.
Из числа наиболее принятых в производственной практике методов аппаратурного оформления процесса Н. необходимо отметить: Н. в горшках; Н. в центрифугах; Н. в нитраторах и т. д. Реакцией Н. пользуются при получении нитроглицерина, нитроклетчатки и других сложных эфиров азотной кислоты, имеющих большое промышленное значение.
НИТРИДЫ, соединения азота с металлами (по преимуществу) или металлоидами. Н. образуются при непосредственном соединении азота с металлом при обыкновенной (нитрид Li) или высокой (нитрид А1) температуре или нагреванием металлов, их окислов или хлоридов в струе аммиака. Н. очень легко разлагаются водой с выделением аммиака, но известны Н., к-рые водой разлагаются с большим трудом. Н. технического применения не имеют; в начале 20 в.
Н. алюминия пытались, но безуспешно, применить в качестве исходного продукта для получения синтетического аммиака.
НИТРИЛЫ (цианистые алкилы), органические соединения общей формулы RC=N, где C=N — нитрильная группа. Н. получаются при действии цианистого калия или натрия на галоидные алкилы или на алкил сульфаты, а также из аммонийных солей или из амидовкарбоновых кислот действием сильных водоотнимающих средств. Н. — нейтральные жидкости со слабым запахом и нек-рой, хотя и неI. с2н5 |он+н| ono2^c2h5ono2+h2o и др. значительной, токсичностью. Химические свойэтиловый спирт азотно-этиловцй эфир ства их основаны преимущественно на способII. С3Н5 |(ОН) 3+ЗН| ONO2 C3H5(ONO2) 3+3H2O ности к присоединению по тройной связи. глицерин глицерин-нитрат Н. имеют большое значение при синтезах III. CeH7O2 |(OH) s+3H|ONO2 £ C6H7O2(ONO2) 3+3H2O органич. кислот. клетчатка тринитроклетчатка НИТРИЛЬНАЯ ГРУППА, группа атомов, соЭти эфиры обладают всеми свойствами сложных стоящая из углерода и азота ( — C=N). Н. г. эфиров, показывают все их характерные реак
входит в состав молекулы некоторых органич. ции и отличаются только способностью легко соединений, т. н. нитрилов (см.).
НИТРИРОВАНИЕ, или азотирование, омыляться. Реакция Н. протекает медленно и является обратимой (реакция денитрации). химико-термическая обработка стальных издеВ качестве водоотнимающего вещества приме
лий, состоящая в насыщении поверхности их няют серную кислоту и ведут процесс, обраба
азотом и сообщающая последней очень высокую тывая подвергающееся Н. вещество смесью твердость и повышенную коррозионную устойазотной и серной кислот, т. н. нитрационной чивость. Н. подвергаются изделия, наиболее смесью. Иногда применяют смесь азотной и страдающие от истирания: цилиндры двигафосфорной кислот, азотной кислоты и уксус
телей, коленчатые валы, зубчатые колеса, калибры и т. п. Эти изделия после окончательного ангидрида и т. д.
Практически Н. одной азотной кислотой не ной механич. и термич. обработки помещаются проводят, но возможность и целесообразность в закрытую электрич. печь, нагреваемую до ее применения не является совершенно исклю
500—600°. В последнюю с одного конца подаетченной при соответствующем изменении усло
ся из баллонов сухой аммиак, к-рый диссоцивий Н., напр. при Н. азотной кислотой в при
ирует в печи по реакции: 2NH3=N2 — f — 3H2. сутствии индиферентного органич. вещества Образующийся при этом в атомной форме азот в качестве разбавителя. С целью очистки от частью растворяется в поверхностном слое побочных продуктов реакции основной продукт изделий, частью вступает здесь с железом во подвергают обычно стабилизации. На процесс взаимодействие, образуя нитриды железа — Н. сильное влияние оказывают многие факторы, Fe4N и Fe2N, а также нитриды содержащихся например: 1) концентрация азотной кислоты; в стали примесей (Al, Cr, V, Мо); водород же 2) количество серной кислоты; 3) содержание и неразложившийся аммиак удаляются из воды в нитрационной смеси; 4) отношение ко
печи с другого конца ее. Указанные нитриды личества нитрационной смеси к количеству и азотистый твердый раствор обладают высовзятого исходного продукта (модуль ванны); кой твердостью и повышенной коррозионной 5) температура; 6) свойства исходного веще
устойчивостью и сообщают эти свойства поверхства; 7) время Н. Современные представления ности изделий. После длительной выдержки о механизме процесса Н. еще разноречивы, (12—72 часа) изделий в струе аммиака при но совершенно очевидно, что механич. пере
500—600° толщина указанного диффузионнесение результатов изучения этерификации ного слоя (0, 3—0, 8 мм) получается достаточпростых спиртов, протекающей в гомогенной ной для выполнения своего назначения, после среде, на процессы этерификации сложной чего изделия охлаждаются вместе с печью и мицеллярно-гетерогенной системы (каковой, идут непосредственно в работу. В настоящее 6* ками, иногда образуют большие залежи, наир., в Чили, Перу, Калифорнии, Юж. Африке, Боливии, СССР (Северный Кавказ) и других местах. Наиболее распространены калиевая селитра KNO3 и натровая, или чилийская, селитра NaNO3. Реже встречаются: нитрокальцит Ca(NO3) 2 — nH2O, нитромагнезит Mg(NO3) 2—6H2O, нитробарит Ba(NO3) 2, гергардтит Cu2(OH) 3NO3.
Н. обычно встречаются в природе в виде корок, пластов или выцветов в пустынных, сухих областях. Нитраты используются в химической пром-сти для получения других нитратов и HNO3, как азотистые удобрения — в сельском х-ве; применяются в производстве пороха и других взрывчатых веществ; входят в состав окислительных сплавов и др. Нитраты некоторых тяжелых металлов применяются в медицине, например основной азотнокислый висмут, состава Bi(OH) 2NO3. Многие органические основания образуют хорошо кристаллизующиеся Н., так, напр., стрихнин обычно применяют в виде нитрата.
НИТРАЦИЯ, химическая реакция, происходящая при действии азотной кислоты на спирты и ведущая к образованию сложных эфиров.
Реакция нитрации является частным случаем реакции этерификации. Сущность образования сложного эфира сводится к замене гидроксильного атома водорода кислоты спиртовым остатком, причем освободившиеся водород кислоты и гидроксил спирта соединяются с образованием воды, напр.:
