пая масса выдавливается в делительные воронки, где верхний слой Н. отделяется от отработанной кислоты. Оставшийся Н. может быть промыт водой от примесей кислот и пчищен перегонкой или непосредственно пущен на дальнейшую переработку. За последние годы предложены методы непрерывного нитрования в парах, но большого технич. значения эти методы еще не получили. Н. является массовым продуктом анилинокрасочной пром-сти, идет в большом количестве как исходный материал для получения анилина, бензидина и других промежуточных продуктов (см.) синтеза красителей. Некоторое значение Н. имеет также как суррогат миндального масла и с этой целью выпускается под названием мирбанового масла для дешевых сортов мыла. В небольших размерах Н. используется как растворитель. При вдыхании паров Н. вызывает отравление. Предельно допустимая концентрация паров Н. в воздухе помещения — 0, 005 мг/л. Многочасовое пребывание в помещении при концентрации Н. в воздухе в количестве 0, 2—0, 4 мг) л вызывает легкие симптомы отравления. Проникает Н. в организм, гл. обр., через кожу. Симптомы отравления: посинение лица и пальцев (вследствие образования в крови метгемоглобина), жгучий, вкус во рту, головная боль, расстройства зрения, тошнота, рвота, а в тяжелых случаях отравления — помутнение сознания, судороги, коматозное состояние. В крови отмечается появление базофильных эритроцитов, нормобластов, телец Гейнца и Эрлиха.
Профилактика случаев отравления на производстве — герметизация аппаратуры, механизация ручных работ; при попадании Н. на кожу — немедленное удаление, душ. Лечение отравления — вдыхание кислорода, введение гипосульфита натрия, глюкозы, сердечные средства.
НИТРОВАНИЕ, химический процесс получения органич. нитросоединений путем замещения атомов водорода в молекулах исходного вещества на нитрогруппу ( — NO2). Н. осуществляется в различных условиях среды и температуры. В общем виде реакция выражается уравнением: RH+R'O — NO2= R — NO2+R'OH.
Реакция H. может применяться как к жирным, так и к ароматич. соединениям. Н. ароматических соединений является весьма важной реакцией, имеющей теоретическое и прикладное значение. Легко нитруются амины й фенолы, труднее — углеводороды, еще труднее — нитросоединения. В соответствии с условиями нитрирования применяются различной силы нитрующие средства: разбавленная азотная кислота^ азотная кислота в смеси с ледяной уксусной кислотой, смесь серной и азотной кислот (т. н. нитрующая смесь), азотно-уксусный ангидрид и др. Иногда Н. проводится окислами азота. Н. трудно нитруемых веществ удается лишь в присутствии катализаторов. Некоторые вещества содержат легко изменчивые группы атомов в молекулах; при Н. эти группы предварительно «защищают», напр. аминогруппы ( — NH2) часто перед Н. ацетилируются, превращаются в NHCOCH3. При Н. нитрогруппа вступает в ароматическое ядро в место, определяемое характером уже присутствующих в ядре заместителей (см. Ориентирующее влияние в органической химии). В технике реакция Н. проводится в чугунных вертикальных котлах, нитраторах, с мешалками и двойными стенками для охлаждения или нагреванйя или змеевиком для воды или пара. По окон 170
чании Н. реакционная смесь обычно выливается на лед или в воду, и затем продукт выделяется различными способами; часто он не растворим в воде, поэтому просто отфильтровывается на нучах или фильтрпрессах. Н. — операция весьма распространенная в лабораторном и промышленном синтезе. Н. применяется в производстве полупродуктов и красителей, фармацевтич. препаратов и взрывчатых веществ.
НИТРОГЛИЦЕРИН(тринитр о гл ицерин, глицерин-тринитрат), сложный эфир глицерина и азотной кислоты, CH2(ONO2) — CH(ONO2) — CH2(ONO2),
чрезвычайно сильное взрывчатое вещество бризантного действия. Нитроглицерин был открыт в 1847 Собреро. В 1853 русскими учеными Зининым и Петрушевским были сделаны первые попытки применения нитроглицерина как взрывчатого вещества; однако они были вскоре оставлены из-за его взрывоопасности.
Широкое распространение Н. получил после изобретения Нобеля (см.). В настоящее время Н. производится в большом масштабе во всех странах мира; он получается нитрацией (см.) глицерина смесью азотной и серной кислот, называемой «нитрационной смесью», при темп.
20—28°. Чистый Н. — бесцветная, а технический продукт — окрашенная в желтый цвет маслообразная жидкость уд. веса 1, 60, слабо пахнущая, обладающая сначала сладковатым, а затем жгучим вкусом. Н. кристаллизуется при охлаждении в двух формах с темп, плавления +2, 8° и +13, 5°; низкоплавкая форма является неустойчивой . Н. нерастворим в воде и мало гигроскопичен. Легко растворяется в органических растворителях. Н. чрезвычайно легко детонирует от удара. Поэтому производство его, а также транспорт и хранение производятся с соответствующими предосторожностями (раствор в ацетоне). Горение Н. в закрытом сосуде или в большом количестве переходит во взрыв. В смесях с различными веществами Н. применяется в большом количестве для приготовления подрывных материалов, содержащих от 4% до 92% Н. (различные динамиты, карбониты и др.). В ряде стран (Англия, Япония) Н. применяется для приготовления бездымных военных порохов (кардит, баллистит). В медицине применяется как сосудорасширяющее средство. Местно на слизистые оболочки и кожу Н. действует раздражающе; при всасывании вызывает расширение сосудов, падение кровяного давления, учащение пульса. При введении больших доз Н. оксигемоглобин крови переходит в метгемоглобин (см. Гемоглобин). Выделяется Н. из организма с мочой, гл. обр. в виде нитритов.
Назначается при гипертонии, грудной жабе, при спазме мозговых сосудов (мигрень). Чистый Н. применяется в медицине как сильное сердечное средство. Н. ядовит; вдыхание его паров вызывает озноб, головную боль и в более тяжелых случаях — потерю сознания.
Лит.: КастГ., Химические исследования взрывчатых и воспламенительных веществ, пер. с нем., М. — Л., 1934.
НИТРОГРУППА, одновалентная группа атомов NO2, входящая в состав молекул органич. нитросоединений (см. Нитросоединения). Обладает хромофорным действием.
НИТРОЗОБЕНЗОЛ, простейшее ароматич. нитрозосоединение С6Н5 — NO; бесцветные кристаллы с температурой плавления 68°, образованные димерными молекулами (C6H5NO) 2.
Н. имеет пока лишь научный интерес.
