между хлором и иодом занял открытый Балла — левский закон о переходе количества в качезом бром. После того как в начале 19 в. Дальтон ство, совершил научный подвиг, который смело установил, что химич. элементы есть не что иное, можно поставить рядом с открытием Леверрье, как различные разновидности атомов, и ука
вычислившего орбиту еще неизвестной, плазал путь к определению относительных весов неты, Нептуна» (Маркс и Энгельс, Соч., атомов разных элементов, стали искать связи т. XIV, стр. 530). См. табл, на ст. 81—82. между атомными весами и химич. свойствами Сущность периодического з а к оэлементов. Первый успех в этом имел Добе — н а. Если расположить элементы в порядке рейнер (1829). Он нашел несколько групп по возрастания атомных весов и сделать в этом три сходных элемента в каждой (триады) и ряду три перестановки (Аг — К, Со — Ni, J — Т1), установил, что в каждой такой триаде атомный то каждый элемент в этом ряду через нек-рое вес элемента, имеющего «промежуточные свой
число других находит себе подобный по хиства, является средним арифметическим между мическим свойствам. Расположив сходные элеатомными весами крайних членов триады». менты друг под другом, мы и получаем периодич.
Так, атомный вес селена, 79, приблизительно таблицу. Ряды элементов, начинающиеся и равен среднему арифметическому из. атомных . кончающиеся сходными элементами, называются весов серы и теллура: (32+127) : 2=79, 5. периодами, Каждый период начинается т. н.
Этот вывод Доберейнера сделался для других щелочным металлом и кончается инертным химиков отправной точкой для поисков новых газом, — так называются элементы, неспособтриад и для попыток создать более общую клас
ные вступать в прочные химич. соединения с сификацию элементов на базе их атомных весов. другими элементами [в обычных условиях они Главным препятствием в подобных изысканиях газорбразны и употребляются: гелий (Не) для являлось то, что атомные веса многих элемен
наполнения дирижаблей, аргон (Аг), криптон тов были определены не точно; более того, для (Кг) и ксенон (Хе) — для наполнения газосветодного и того же элемента, напр., кислорода, ных трубок, из к-рых делаются рекламы магаодни химики принимали атомный вес равным зинов, кино и пр.]. В первом периоде — лишь 8,. другие же принимали удвоенное значе
2 элемента, во втором и третьем — по 8, в четние — 16. Новый толчок к поискам классифи
вертом и пятом — по 18, в шестом — 32, из седькации элементов дал Международный хими
мого периода известны только 6 первых элеческий конгресс в Карлсруе в 1860, одной из ментов до урана, но возможность существоглавных задач к-рого были критический разбор звания последующих (т. н. трансуранов), не методов определения атомных весов и приня — исключена, и атомы их удалось создать искустие единообразной таблицы их. Задача была ственным путем, при изучении явлений искусконгрессом . успешно выполнена. Одним из ственной радиоактивности.. Каждый из длинсамых молодых участников конгресса был рус
ных периодов (по 18 и 32 элемента) раздеский ученый Д. И. Менделеев, будущий творец ляется на 2 ряда, т. к, с первыми элементами периодической системы. Впервые периодиче
.. короткого периода наиболее близкое сходство ский закон был опубликован им в 1869; два обнаруживают первые элементы . длинного пегода, спустя последовала новая статья, в к-рой, риода, а с другой, стороны конечные элементы на основе периодического закона, было сделано длинных периодов по свойствам похожи на смелое предсказание о существовании целого конечные элементы короткого периода. Эти ряда, еще не открытых элементов, причем химич. два ряда располагают друг под другом в соотсвойства трех из них, даже местонахождение ветствии с расположением над ними коротких их в природе, были указаны с величайшими периодов. Такое расположение элементов дает подробностями. Один за другим эти три эле
периодич. таблицу, и элементы, попадающие мента вскоре действительно были открыты. в одну вертикальную полосу, составляют осоС точностью оправдались при этом предска
бое естественное семейство, или т. н. группу зания Менделеева (1871) относительно свойств элементов, но каждая группа распадается на две подгруппы, в каждой из к-рых заключены осогермания: 1) он должен иметь ат. вес 72, уд. весок. 5, 5, атомный объем — ок. 13; 2) его окись бо близкие по свойствам элементы. Так, группа должна иметь формулу МеО2 и уд. вес, близ
VII состоит из главной подгруппы: фтор. (F), кий к 4’, 7; 3) соединение его с хлором будет хлор (С1), бром (Вт) и иод (J), семейства гапиметь состав МеС14, его уд. вес — ок. 1, 9, а точка лоидов и побочной подгруппы: марганец (Мп), кипения, лежит вблизи 90°. В 1886 Винклер, мазурий (Ма) и рений (Re). Элементы, находяоткрывший германий, описывал его свойства щиеся в середине больших периодов, напр., жетак: 1) его ат. вес 72, 32, уд. вес 5, 469, атомный лезо (Ее), кобальт (Со) и никель (Ni), вообще не объем равен 13, 1; 2) окись германия имеет имеют в коротких периодах элементов, сходных состав GeO2 и уд. вес 4, 703 при 18°; 3) соеди
с ними по свойствам, они выделяются поэтому нение с хлором GeCl4 имеет уд. вес 1, 887 и кипит в VIII группу. Элементы, находящиеся в серепри 86°. Точно так же оправдались и указания дине VI периода (из 32 элементов), атомные Менделеева на необходимость исправления атом
номера к-рых заключаются в пределах от 57 ных весов целого ряда ранее известных эле
до 71, составляют особо тесное семейство элементов, и в связи с этими триумфами периоди
ментов, чрезвычайно сходных, между собой по ческий закон постепенно получил всеобщее свойствам. Эти т. н. редкоземельные элементы признание. Хотя у Менделеева были предше
помещаются в Менделеевской таблице в одну ственники, высказавшие близкие идеи (Нью
общую клетку (обычно под таблицей приводится ленде в Англии, Шанкуртуа во Франции и др.), перечень редкоземельных элементов). Неясно никто из них не показал действительность и также, где в таблице надлежит помещать водоценность периодического закона с такой силой, род (Н) г . который по одним химическим свойкак Менделеев, поэтому именно он был при
ствам несколько напоминает щелочные мезнан всеми как автор периодического закона. таллы (группа I), а по другим — галогены и Научное значение Менделееве, кого открытия в соответствии с последним обстоятельством Энгельс характеризовал следующими словами: должен был бы быть помещен в VII груп«Менделеев, применяя бессознательно геге
пу (над фтором — F).
