ЭСГ/Натрий

Материал из Викитеки — свободной библиотеки

Натрий, Na, металл, принадлежащий к I группе (в 3-м ряду) периодич. системы элементов — к группе щелочных металлов. Атомный в. Na = 23,00 (O = 16). Уд. в. 0,98. Металл белого, серебристого цвета, легко режется ножом. Плавится при 96° Ц., кипит при 742°. На основании плотности его пара можно заключить, что частица Н. состоит из одного атома.

Если бросить кусок Н. на воду, то он будет плавать на ней, при чем происходит реакция вытеснения водорода из воды (Na + H2O = H + NaOH) сопровождающаяся выделением большого количества тепла. Если на воду положить сперва пропускную бумагу, a на нее кусочек H., то от выделяющегося тепла водород загорается пламенем, окрашенным парами Н. в желтый цвет. Н. легко окисляется при комнатной температуре на воздухе, поэтому его сохраняют в керосине. Металлический Н. получается: 1) при накаливании в железных ретортах смеси углекислого Н. с углем и известняком. Уголь отнимает при высокой температуре кислород от H.: Na2CO3 + 2C = 3CO + 2Na. 2) При накаливании едкого натра с углеродистым железом FeC2:

3NaOH + FeC2 = 3Na + Fe + CO + CO2

3) При электролизе расплавленного хлористого Н. (поваренной соли) или же едкого натра, при чем Н. выделяется на положительном полюсе. Н. с кислородом может образовать: 1) окись Na2O, 2) перекись Na2O2 и 3) недокись Н. Na4O. При сгорании на воздухе Н. образуется окись Н. вместе с перекисью. Чистую окись Н. получают, сжигая Н. в сухом воздухе и прокаливая получившуюся окись с металлическим Н. для разрушения перекиси. Окись H., жадно соединяясь с водой, образует едкий натр: Na2O + H2O = 2NaOH. Последний в технике получают, нагревая раствор соды (Na2CO3) с известковым молоком: Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH. Едкий натр, или гидрат окиси Н. — белое тело, жадно соединяющееся с водой. — Перекись Н. Na2O2 — белый порошок, сильный окислитель. При действии воды выделяет кислород: Na2O2 + H2O = 2NaOH + O. Реакция сопровождается большим выделением тепла. Если положить перекись Н. на бумагу и капнуть водой, то бумага может загореться. — Недокись Н. образуется при медленном окислении Н. на воздухе. Н. в виде солей является очень распространенным элементом: он встречается во многих горных породах (напр., в альбите). Самая распростран. соль Н. — поваренная соль. Его соли: Глауберова, или сернокислый H., чилийск. селитра NaNO3, бура Na2B4O7.5H2O, кремнекислый H., растворимое стекло и мн. др. (см. эти слова). И. Кб.