ЭСГ/Эбулиоскопия

Эбулиоскопия
Энциклопедический словарь Гранат

Словник: Школьное дело — Эволюция внешнего быта. Источник: т. 50 (1932): Школьное дело — Эволюция внешнего быта, стлб. 608—609 ( скан )

Эбулиоскопия, метод определения молекулярного веса нелетучих веществ в растворах по повышению точки кипения растворителя. По закону Рауля (см. XXXV, 674) упругость пара растворителя p в результате растворения в нем другого вещества понижается до p′, при чем

${\frac {p-p'}{p}}={\frac {n_{2}}{n_{1}+n_{2}}}$,

‎где n₁ — число молей растворителя, n₂ — растворенного вещества. В случае разбавленного раствора можно пренебречь n₂ по сравнению с n₁; обозначив р − р′ = Δр получим

${\frac {\Delta p}{p}}={\frac {n_{2}}{n_{1}}}$.

‎По ур. Клаузиуса-Клапейрона (см. XXXV, 673):

${\frac {d\ln p}{dT}}={\frac {\lambda }{RT^{2}}}$, или ${\frac {dp}{p}}={\frac {\lambda dT}{RT^{2}}}$,

‎или приближенно

${\frac {\Delta p}{p}}={\frac {\lambda \Delta T}{RT^{2}}}={\frac {n_{2}}{n_{1}}}$.

‎Если λ — теплота испарения, то ΔT — повышение точки кипения раствора; пусть навеска и молекулярный вес растворителя — G и M, растворенного вещества — g и m, след., n₂ = g/m, n₁ = G/M, след.

${\frac {\lambda \Delta T}{RT^{2}}}={\frac {gM}{mG}}$,

‎откуда по повышению температуры кипения раствора можно определить молекулярный вес растворенного вещества:

$m={\frac {RT^{2}}{\lambda }}{\frac {gM}{G}}$.

Э. практически реже применяется, нежели криоскопия (см.). Приборы для Э. конструированы Бекманном, Коттреллем, Бигеловым, Mathews’ом и др. Главная трудность в том, что пары раствора обладают температурой меньшей, чем жидкость, а жидкость легко может быть перегрета. Наилучший выход дал Коттрелль, поместив термометр в парах и вставив особую трубку в прибор, через которую ртутный шарик термометра омывается кипящим раствором.

А. Раковский.‎