БСЭ1/Гидразин

Материал из Викитеки — свободной библиотеки
< БСЭ1
Перейти к навигации Перейти к поиску

Гидразин
Большая советская энциклопедия (1-е издание)
Brockhaus Lexikon.jpg Словник: Германия — ГИМН. Источник: т. XVI (1929): Германия — ГИМН, стлб. 675—676 ( скан ) • Другие источники: МЭСБЕ : ЭСБЕ


ГИДРАЗИН (N₂H), или диамид (H₃N—NH₂), сильное основание, теоретически представляющее собой соединение двух молекул аммиака, причем связь между ними осуществляется за счет потери каждой молекулой одного атома водорода. Свободный Г. представляет собою густую, дымящую на воздухе жидкость с темп, кипения 113,5° теми, плавления 1,4° и уд. в. 1,003. С кислотами образует два ряда солей (напр., с соляной кислотой H₂N·NH₂·HCl или H₂N·NH₃Cl и HCl·H₂N·NH₂·HCl или ClH₃N·NH₃Cl). Гидразин жадно соединяется с водой, образуя гидразин-гидрат HN₃
HN₃
O
, разъедающую стекло жидкость, с темп. кипения 118,5°, темп, плавления 40° и уд. весом 1,03. При перегонке гидрата Г. с окисью бария под уменьшен, давлением получается безводный гидразин: N₂H₄·H₂O + BaO·N₂ + H₄Вa(OH)₂. Гидразин-гидрат в последние годы получил значительное применение в практике органического синтеза для превращения карбонильной группы в метиленовую (получение углеводородов из кетонов — реакция Кижнeра).

Подобно аммиаку, Г. дает богатый ряд производных, получающихся путем замещения водородных атомов на радикалы (углеводородные остатки), гл. обр. ароматического ряда. Эти производные относятся к двум классам: при симметричном замещении атомов водорода у обоих азотов получаются т. наз. гидразосоединения (см. Гидразобензол); при замещении атома водорода только у одного из азотов получаются замещенные Г. (см. Фенилгидразин). Оба эти класса играют важную роль в практике органической химии и в технологии органических продуктов.