технические соображения. На бедных А. почвах культурой бобовых фиксируется в среднем на гектар (0, 9 дес.) ок. 200 кг свободного А., при чем 73 — V2 этой величины приходится на пожнивные остатки; А., приходящегося на последние, более чем достаточно для обеспечения хорошего урожая злаковых хлебов. При помощи бобовых фиксация свободного А. осуществляется в значительно большем масштабе, чем при участии свободно живущих микроорганизмов почвы. При ассимиляции свободного А. организмами первоначально образуется, вероятно, аммиак или соединение близкое к нему, но этот первоначальный продукт обычно не накопляется в сколько-нибудь значительном количестве, и главная масса фиксированного организмами А. находится в виде заключающихся в них белков. Этот А. может стать доступным для других растений только после отмирания фиксирующих организмов и разложения входящих в них азотистых веществ. При фиксации свободного А. бобовыми, как уже указано, иногда полезно или даже необходимо внесение соответствующих бактерий в почву. В прививке свободно живущих фиксаторов А. обычно не встречается надобности, т. к. в громадном большинстве случаев они уже находятся в почве. Здесь приходится озаботиться лишь о благоприятствующих проявлению их деятельности условиях, при чем важное значение имеет свободный доступ к почве воздуха.
АЗОТ ПОЧВЫ, см. Азот, II, III и особенно IV главы.
АЗОТИСТАЯ КИСЛОТА, HNO2, в свободном состоянии не выделена, а предполагается лишь в водном растворе. Вследствие крайней неустойчивости А. к., при воздействии минеральной кислоты на ее соль, образующаяся А. к. распадается на азотную кислоту (HNO3), окись азота (NO) и воду. Если же азотистый ангидрид (N2O3) растворить в воде при 0°, то получается синий раствор, проводящий электрический ток, что и указывает на существование гидрата (NOOH). Соли А. к. — нитриты, в особенности нитрит аммония, встречаются в воздухе и в атмосферных осадках, а также и в почве. Нитриты в настоящее время получаются синтетически из окиси азота по реакции: 2NaOH+2NO + О =2NaNO2 + Н2О.
О применении нитритов при приготовлении органических красящих веществ см.
АЗОТИСТО-ВОДОРОДНАЯ КИСЛОТА, N3H была открыта в 1890 Курциусом. Получается действием закиси азота на амид натрия: NaNH2+N2O=NaN3 + H2O; при нагревании образовавшегося азида натрия с серной кислотой перегоняется А. — в. к. Она представляет бесцветную жидкость, обладающую острым запахом. При соприкосновении с нагретым телом, а иногда и самопроизвольно, взрывается с огромной силой.
Это связано с неустойчивостью кольца (или цепи) из трех атомов азота, входящего в молекулу А. — в. к. Из солей А. — в. к. нерастворимы AgN3, HgN3, PbN6, CuNe. Со 750
ли А. — в. к. и тяжелых металлов легко взрывают, в то время как NaN3 и KN3 безопасны.
АЗОТИСТОЕ РАВНОВЕСИЕ, состояние животного организма, при к-ром последний получает азота с пищей столько же, сколько и отдает его. путем выделений. Животное получает азот почти исключительно в виде белков, а потому А. р. обозначает, что в организме за известное время (сутки) разрушается столько белка, сколько поступило его с пищей (см. Обмен веществ).
При регулярной доставке белка взрослому организму всегда наступаетА. р., если только количество доставляемого белка не спускается ниже известного минимума. В последнем случае организм начинает разрушать белки своего тела: расход больше прихода. В случае увеличения белка в пище, увеличивается, соответственно, и распад-его, и в организме устанавливается новое А. р.
Количество разрушенного в теле белка можно вычислить, определяя по способу Кьелдаля количество азота в моче и помножая его на 6, 25, т. к. белок содержит 16% азота (16 x 6, 25=100). Количество неусвоенного белка пищи определяется по содержанию азота в кале. Средняя потребность человека в азоте определяется в 13—16 г в сутки (80—100 г белка).
АЗОТИСТЫЕ МЕТАЛЛЫ, или нитриды, соединения азота с металлами, получаются при прокаливании многих металлов, напр., кальция, магния, титана — в струе азота. Литий медленно соединяется с азотом уже при обыкновенной температуре. На образовании А. м. основано применение лития, кальция и магния при очистке аргона от азота. Нитрид алюминия образуется при прокаливании смеси окиси алюминия с углем в струе азота. При действии горячей воды, он, как и многие другие нитриды, разлагается с выделением аммиака: A1N4—3H2O=A1(OH) 3+NH3.
На эту реакцию возлагались большие надежды, как на способ утилизации атмосферного азота (способ Серпека). В наст, время, однако, способ этот оставлен.
АЗОТИСТЫ Е 3ФИРЫ, см. Эфиры сложные.
АЗОТНАЯ КИСЛОТА, HNO3, «крепкая водка», одна из важнейших минеральных кислот, была, повидимому, известна уже в древнем Египте. Арабский алхимик Гебер получил, нагреванием смеси азотнокислого калия, сернокислой меди и квасцов, «растворяющую» жидкость, к-рая состояла по существу из А. к. Первый точный анализ А. к. произвел Гей-Люссак в 1816. Безводная А. к. представляет тяжелую (уд. вес 1, 52) бесцветную жидкость, дымящуюся на воздухе и обладающую характерным запахом. Она замерзает при — 47° и кипит при+86°. На свету А. к. разлагается уже при комнатной температуре — 2HNO3=2NO2+О + Н2О, при чем образовавшаяся двуокись азота растворяется в ней с желтой окраской. Подобное же разложение происходит и при нагревании. А. к. является сильнейшим окислителем. Она окисляет серу в серную кислоту, иод — в йодноватую кислоту и т. д.
