водороду Н (протий)], т. е. 0 01%. Содержание дейтерия в природной поверхностной воде колеблется незначительно; однако его содержание в водах, выделяемых из живых организмов и минералов, весьма различно. Отклонение удельного веса 18 этих вод от удельного веса стандартной воды составляет обычно несколько миллионных, что приблизительно и показывает число частей дейтерия в 100.000 частях воды (см. табл. 3 на 462 ст.).
Открытие Т. в. связано с открытием изотопа водорода — дейтерия. В 1927 Астон определил атомный вес водорода при помощи масс-спектрографа; им установлено: масса Н _ 1, 00778 масса О 16, 0000'
что совпадало с определением, сделанным химич. путём: масса Н _ 1. 00777 масса О “ 16, 0000 ’
В 1929 Жиок и Джонстон нашли, что кислород состоит из изотопов с массовыми числами 16, 17 и 18 и их количества относятся друг к другу, как 3, 150:1:5. Отсюда был установлен атомный вес кислорода не 16, а 3, 150. 1 6 — f — 1. 17—1-5. 18 * П АЛОК m Л Т» — 3 150 — ------- =16, 0035, т, е. в1, 00022 раза больше принимаемого обычно (16); этот факт заставил внести поправку в определение атомного веса водорода, найденного химич. путём, что привело к значению: масса Н 1, 00777 ч ллл?? _ 1, 00799 массаOie “ 16, 0000 1, иии^ 16, 0000 ’
Последнее отношение показывает уже значительное отклонение от найденного АстоОбъяснение этому отклоненом нию было дано Берджем и Менцелем в 1931 путём допущения, что в обычном водороде Н есть и его изотоп дейтерий D с массовым числом 2. Незначительное количество дейтерия (1 часть D на 5.000 частей Н) уже достаточно для объяснения отклонения атомного веса водорода от астоновского определения. В декабре 1931 Юрею, Брикведу и Мерфи удалось обнаружить, наряду с хорошо известными бальмеровскими линиями в спектре атомного водорода, слабые линии, соответствующие наличию в водороде изотопа с массовым числом 2. В 1932 Вашберн и Юрей нашли, что если подвергать обычную воду электролизу, то протий Н (обычный водород с массовым числом 1) выделяется в 6 раз быстрее, чем его тяжёлый изотоп дейтерий D; поэтому в результате разложения воды дейтерий будет накапливаться в электролитич. сосуде. На основании этих наблюдений Льюису и Макдональду удалось приготовить 1 см8 Т. в., содержащей почти исключительно не обычный водород (протий), а дейтерий. Удельный вес такой воды был нН. 10% больше уд. в. обычной воды, что соответствовало увеличению молекулярного веса воды с 18 до 20.
Современные методы получения Т. в. основаны гл. обр. на электролизе обычной воды (напр., водных растворов из старых аккумуляторов), хотя известны также способы фракционированной перегонки и химич. методы. Расход электроэнергии при электролитическом получении тяжёлой воды можетбыть охарактеризован следующими данными: для получения 1 г D2O расход тока прибли* зительно равен 109 кулонов, что составляет при напряжении 3, 6 вольта ок. 1.000 квт-ч.
Химич, свойства Т. в. отличаются от свойств обычной воды, что связано с возможностью замещения лёгкого водорода тяжёлым водородом в том или ином соединении и имеет большое значение для изучения механизма многих реакций. В связи с этим весьма любопытны биохимич. свойства Т. в.
Так, напр., семена табака в Т. в. не прорастают; в чистой Т. в. головастики лягушки погибают через 1 час, плоские черви — через 3 часа, маленькая рыбка — :через 2 часа. В одном из опытов белая мышь выпила 0, 75 г Т. в. (85 — процентного её раствора). Мышь осталась жива, но в течение длительного времени была в состоянии опьянения и испытывала сильную жажду. Принятая внутрь Т. в. нарушает обмен веществ и вызывает понижение числа белых кровяных шариков; Т. в., введённая в спинномозговую жидкость, вызывает почти тотчас же нервное расстройство. Практическое значение Т. в. стало очень большим в последние 5—6 лет: её гспользуют в качестве «модератора» нейтронов, т. е. вещества, понижающего скорость нейтронов, что очень важно при искусственном получении трансуранов (плутония). Во время второй мировой войны 1941—45 в США, Норвегии и Германии были построены заводы для производства Т. в.
Лит.: Фаркас Л., Тяжёлый изотоп водорода, «Успехи химии*, М. — Л., 1935, т. IV, вып. 1, стр. S2; его же, Ортоводород, параводород и тяжёлый водород, пер. с англ., М. — Л., 1936; ГевешиГ., Тяжёлый водород в биологии, «Успехи химии*, М. — Л., 1936, Т. V. выл. 2, стр. 233.
ТЯЖЁЛАЯ ПРОМЫШЛЕННОСТЬ, произвол* ство средств производства: орудий труда (механизмов, машин, инструментов) и предметов труда (топлива, сырья, материалов).
Важнейшими отраслями Т. п. являются машиностроение, чёрная и цветная металлургия, химическая, топливная, электростанции.
Т. п., снабжая всё народное х-во электроэнергией, топливом, металлом, химикатами, стройматериалами, а также всеми видами оборудования и инструментов, в решающей мере предопределяет процесс воспроизводства во всём народном х-ве. Развитие Т. п. в значительной степени определяет темпы и масштабы производства. Т. п., далее, поставляя всем отраслям х-ва оборудование и механизмы, оказывает самое непосредственное воздействие на технич. прогресс. Т. п. является основой военной мощи страны.
Особенное значение Т. п. приобрела с возникновением машиностроения, т. е. производства машин машинным же способом. Изобретения текстильных машин и паровой машины дали толчок для развития современной чёрной металлургии и машиностроения. — Со второй половины 19 в. развитие Т. п. начинает играть в основных капиталистич. странах всё бблыплю и большею роль. Основные отрасли Т. п. растут быстрыми темпами. Мировая добыча угля возросла с 285 млн. — иг в 1875 до 1.342 млн. — иг в 1913. В ещё бблыпих размерах увеличилась мировая добыча нефти — с 0, 7 млн. т в 1870 до 53, 7 млн. — иг в 1913.
Мировая выплавка стали за период с 1880 по 1913 возросла с 5, 7 млн. ж до 62, 9 млн. ж.
