бодившейся при этом окислении, остальная часть её (2/3—5/6) снова синтезируется в гликоген. В процессе аэробного превращения глюкозы (дыхание) конечными продуктами являются СО2 и Н2О. Промежуточные продукты, возникающие в сложной цепи последовательных превращений глюкозы, являются тем материалом, из к-рого клетка осуществляет сложнейшие синтезы пластич. и энергетич. веществ. В свете новейших исследований превращение сахара до конечных продуктов представляет собой очень сложный процесс, к-рый протекает при помощи целой системы ферментов к коферментов.
Процесс превращения У. в низших организмах имеет большое промышленное значение. Получение спирта основано на способности дрожжей (благодаря наличию соответствующей ферментной системы) . превращать У. в спирт и углекислоту: СвН12О6=2С2Н5ОН+2СО2.
В том случае, если среда, в к-рой идёт брожение, будет щелочная или к ней будет прибавлен бисульфит для связывания уксусного альдегида — одного из промежуточных продуктов спиртового брожения, значительная часть сахара будет превращена в глицерин: вместо спиртового брожения будет иметь место глицериновое. В условиях энергичной аэрации спиртовое брожение подавляется, и тогда в основном идёт накопление дрожжевой массы. Таким образом, один и тот же организм из одного и того же субстрата в различных условиях ведения процесса образует либо спирт, либо глицерин, либо дрожжи. Эти различные принципы брожения положены в основу спиртового, глицеринового и дрожжевого производств.
Плесневой гриб Aspergillus niger на сахарных растворах в одних условиях образует и накапливает в основном лимонную кислоту, в других условиях — глюконовую. На этом свойстве и построено биохимич. производство лимонной кислоты. В последнее время в качестве сырья для всех этих производств начинают применять не пищевой сахар, а мелассу и У., получаемый в процессе гидролиза древесины. При гидролизе древесины целлюлоза, к-рая в нек-рых породах составляет 50—60% веса древесины, превращается в сбраживаемые моносахариды, в основном — в глюкозу. Эти У. в ряде вышеуказанных биохимических процессов могут быть превращены в ценные пищевые и технические продукты.
УГЛЕКИСЛОТА, углекислый газ, угольный ангидрид, двуокись углерода, СО2, наивысшая степень окисления углерода. Находится в воздухе (0, 03% по объёму), в морской воде и в воде многих источников.
Образуется при дыхании животных и гниении органич. веществ, при горении угля и другого топлива, при брожении углеводов, а также при разложении углекислых металлов кислотами или посредством нагревания.
Бесцветный газ со слабым запахом и слабокислым вкусом. При — 5° и под давлением 30, 8 атм. У. превращается в бесцветную жидкость, кипит при — 78, 2°. При быстром испарении жидкой У. образуется твёрдая У. в виде снегоподобной массы («сухой лёд»).
У. образует с водой угольную кислоту, Н2СО3,известную только в виде слабых водных растворов. С основаниями У. образует кислые [Mg(HCO3) 2 — бикарбонаты] и средние (Mg СО3 — карбонаты) углекислые соли. В природе У. ассимилируется растениями под влиянием света и хлорофилла, образуя в результате сложных превращений углеводы, жиры и белки. Присутствие в воздухе свыше 1% У. начинает нарушать нормальный физиологии. обмен в животном организме, а свыше 20—25% вызывает смерть. У. применяется в виде газа в производстве сахара, соды, мочевины и шипучих напитков, а в жидком и твёрдом виде — в холодильном деле и для подрывных работ.
Лит.: Лукьянов П. М., Курс химической технологии минеральных веществ, ч. 1, 3 изд., М. — Л., 1930, 5 изд., М. — Л., 1934.
УГЛЕРОД, химический элемент IV группы периодич. системы элементов Д. И. Менделеева; порядковый номер 6, атомный вес 12, 000. У. весьма распространён в природе.
В неорганич. мире У. встречается в составе различных минералов-карбонатов — солей угольной кислоты (мел, мрамор и известняки, доломит, магнезит и мн. др.). Крупным источником У. являются ископаемые угли, нефть, различные горючие сланцы, торф, природные горючие газы и т. п.
Важнейшие составные части растительных и животных организмов — углеводы, белки, жиры — имеют своей главной составной частью У. Поэтому химия соединений У. получила название органической химии. У. образует аллотропические формы — алмаз, графит и аморфный углерод. Алмаз образует самые твёрдые из известных на земле октаэдрические кристаллы,'уд. веса 3, 51. Благодаря сильному светопреломлению в прозрачных кристаллах алмаз в отшлифованном виде (бриллианты) применяется для украшений.
Технич. применение алмаза — для резки стекла, бурения и шлифовки — основано на его исключительной твёрдости. — Графит обладает совершенной спайностью и применяется для смазки трущихся поверхностей, в производстве карандашей. В отличив от алмаза графит электропроводен и применяется для изготовления электродов. — Аморфный У.
(сажа, кокс), невидимому, образован мельчайшими кристалликами графита с примесью сложных высокоуглеродистых органических веществ, а возможно и истинноаморфного У. Аморфный У. применяется как топливо, в металлургии и пр. (кокс, древесный уголь), как чёрная краска (сажа), для поглощения различных газов в противогазах, промышленных рекуператорах (активные угли) и т. д. Химич, свойства У. определяются его особым положением в периодич. системе. Он легко образует ковалентные связи с различными элементами, проявляя при этом ковалентность 4.
Замечательным свойством У. является его способность образовывать длинные цепи атомов, что является одной из причин многообразия углеродистых соединений. Он образует три окисла: окись, СО, двуокись, СО2, и недокись, С3О2. Двуокись является ангидридом слабой двухосновной кислоты — угольной, Н2СО3. Окись У. — нейтральный окисел, образующий со многими металлами своеобразные комплексные соединения — карбо-
