Na3AlF6 + 6CaCO3 = 2Na3AlO3 + 6CaF2 + 6CO2.
Алюминат извлекается водой, и в полученный раствор пропускается углекислота, которая осаждает глинозем, образуя с натром соду по уравнению:
2Na3AlO3 + 3CO2 = 3Na2CO3 + Al2O3.
Раствор, отделенный от осадка глинозема, уваривается до надлежащей крепости, и при охлаждении из него кристаллизуется сода. Побочными продуктами производства являются фтористый кальций CaF2 и глинозем. Первый находит применение в качестве плавня (см. Флюсы) при некоторых металлургических процессах, для получения плавиковой кислоты, в стеклянном и гончарном (для эмалей) производствах; второй идет на приготовление сернокислого глинозема и пр. Что касается множества др. способов производства соды, предложенных в течение всего прошлого столетия, то они не нашли практического применения. Интересующихся отсылаем к указанному ниже соч. Лунге.
Применения соды. Нет почти производства, в котором бы сода не служила если не главным материалом, то хотя бы вспомогательным средством, более или менее важным. На первом плане, конечно, надо поставить применение ее для производства металлического натрия и веществ, заключающих натрий в своем составе; таковы производства: едкого натра, обыкновенного и растворимого стекла, ультрамарина, буры, жавелевой воды, натрового хромпика, сернисто- и серноватисто-натриевой, фосфорно-натриевой, уксусно-натриевой, салицилово-натриевой и мн. др. натриевых солей, а также смоляного мыла. Затем она служит для производства нерастворимых углекислых солей, как то CaCO3, MgCO3 и нек. др., глинозема из боксита, для производства красок (получение нафтола, ализарина), для приготовления искусственных минеральных вод. Далее, она употребляется при отбелке бумажных и льняных тканей, мытье шерсти, валянии сукон, для бучения тряпья в писчебумажном производстве, для нейтрализации кислот, напр. в производстве взрывчатых веществ при промывке пироксилина и нитроглицерина. Употребляется также в крашении и печатании тканей, для очищения воды для паровых котлов (устранение накипей), в домашнем быту для мытья посуды, полов и стирки белья, в медицине и, наконец, является необходимейшим реактивом в химических лабораториях.
В нижеследующих табличках приводятся сведения о производстве и потреблении соды в различных странах за 1895 г. (в тоннах 100% Na2CO3):
| Выработано | Потреблено | |
|---|---|---|
| Англия | 513531 | 216689 |
| Германия | 221054 | 187705 |
| Франция | 179063 | 145131 |
| Сев.-Ам. Соед. Штаты | 133210 | 308868 |
| Австрия | 60178 | 58841 |
| Россия | 47171 | 63633 |
| Бельгия | 18880 | 31363 |
| Вся Азия | — | 19502 |
Выработано всего соды в тоннах по способу:
| Годы | Леблана | Аммиачному |
|---|---|---|
| 1887 | 472397 | 389833 |
| 1888 | 436050 | 474380 |
| 1889 | 416059 | 522115 |
| 1890 | 416184 | 588889 |
| 1891 | 407956 | 625458 |
| 1892 | 372057 | 683351 |
| 1893 | 336437 | 745633 |
| 1894 | 314470 | 791979 |
| 1895 | 300447 | 872640 |
Ср.: G. Lunge, «Handbuch der Soda-Industrie» (т. II и III, 1894—96); «Muspratt’s Chemie» (т. VI: «Natrium», 1892); Wurtz, «Diet. de la Ch. pure et appl.»; Я. Никитинский, «Монография содового производства» (1882); П. Федотьев, «Содовое дело» (1898); H. Любавин, «Техническая химия» (т. II, 1899) и др.
