ЭСБЕ/Оксиметилен

Материал из Викитеки — свободной библиотеки
Перейти к навигации Перейти к поиску

Оксиметилен
Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона
Brockhaus Lexikon.jpg Словник: Нэшвилль — Опацкий. Источник: т. XXIa (1897): Нэшвилль — Опацкий, с. 843—845 ( скан )
 Википроекты: Wikipedia-logo.png Википедия


Оксиметилен (хим. Oxymethylen). — В 1859 г. А. М. Бутлеров, занимаясь изучением полученного им йодистого метилена, открыл новое вещество, которое возникает при взаимодействии этого йодюра с щавелевокислым серебром: CH2I2 + Ag2C2O4 = CH2O + 2AgI + СО2 + СО. Реакция начинается при слабом подогревании, но идет затем настолько энергично, что необходимо для урегулирования ее предварительное прибавление порошкообразного стекла или, что лучше, перегнанного керосина. Такой же продукт может быть получен и при действии окиси серебра на йодистый метилен: CH2I2 + Ag2O = CH2O + 2AgI. Это белая, неясно кристаллическая масса, при обыкновенной температуре почти непахучая, но при нагревании развивающая характерный резкий запах, сильно раздражающий слизистые оболочки носа и вызывающий слезы. Уже при 100° замечается значительная летучесть, получается белый просвечивающий возгон, а при высшей температуре происходит быстрое улетучивание без предварительного плавления. Это соединение нерастворимо в воде, спирте или эфире, но если нагревать его с водой в запаянной трубке при 100°, то растворение медленно совершается, при 130°-150° оно идет быстрее; из полученного раствора, испаряя его в пустоте, можно снова выделить неизмененное вещество; раствор обладает тем же резким запахом, который свойствен нагретому твердому соединению. Бутлеров придал этому веществу удвоенную формулу, на основании ошибочного определения плотности пара, C2H4O2, и назвал его диоксиметиленом [1]. Позднее (1869) А. В. Гофманн получил то же соединение при окислении воздухом метилового спирта. Он пропускал через подогретый спирт воздух; окисление совершалось затем при соприкосновении смеси паров спирта и воздуха с накаленной платиновой спиралью; в охлажденном приемнике получался водный раствор нового вещества и не окислившегося спирта. По способу происхождения и по всем отношениям Гофманн назвал его формальдегидом или муравьиным альдегидом: СН3.ОН + О = СН2O + H2О. Определение плотности пара показало, что частица его проста — СН2О; но по охлаждении прибора, в котором производилось это определение, происходит медленное уменьшение объема и осаждение твердого тела, очевидно, полимерного видоизменения альдегида, которое тожественно с соединением Бутлерова и которому Гофманн придал формулу утроенную (СН2О)3, по аналогии с тиоформальдегидом (СН2S)3 [2]; частичный вес последнего определен и по плотности пара, и по понижению температуры замерзания растворов. Криоскопический метод (Толленс и Ф. Майер, 1888) показал, что формальдегид и в слабых водных растворах присутствует в виде мономера; в крепких же он уже полимеризован, именно (СН2О)2 и по разбавлении снова превращается в СН2О — при стоянии (через 1 час). Толленс отличает пара- и метаформальдегид, разновидности полимеризованного альдегида — растворимую в воде и нерастворимую; последняя тождественна с О. Бутлерова. А. Кекуле в 1892 г. открыл, наконец, формальдегид в жидком состоянии, неполимеризованный; получив его в виде пара нагреванием сухого О., он подверг сильному охлаждению, смесью твердой углекислоты и эфира, этот пар, который сгустился в водянистую, легко подвижную жидкость, кипящую при −21° (в жидкости было −20,5°, в парах −21,6°). Жидкий формальдегид имеет удельный вес 0,9172 при −80° и 0,8153 при −20°, т. е. коэффициент его расширения очень большой; полимеризация его довольно быстро, но спокойно совершается уже при −20°; нагретый до комнатной температуры, он сильно разогревается и с треском превращается в твердое видоизменение. Название «формальдегид» в настоящее время почти совершенно вытеснило данное Бутлеровым; к тому же слово О. употребляется ныне и для обозначения двуэквивалентной группы (H.IV
C
.OH)″. Таким образом, простейший альдегид отличается от всех других членов этого класса соединений чрезвычайной способностью к полимеризации; как мономер, он доступен в сущности только в виде раствора. За последние 15 лет О. часто подвергался исследованиям и получил многие технические применения. В виде раствора он готовится фабричным путем (40% водный раствор), для чего обыкновенно применяется реакция Гофманна; окисление метилового спирта воздухом совершается или при содействии платины, или окиси меди; поступают, например, так: быстрый ток воздуха просасывается водяным насосом через крепкую серную кислоту, для сушения, затем через нагретый до 45°—50° спирт; смесь паров его и воздуха входит в стеклянную трубку (30 см. длины), в которой помещена пробка длиной в 6 см. из грубой медной сетки, окисленная с поверхности; эта часть трубки, окруженная и снаружи сеткой, умеренно нагревается; начавшаяся реакция производит раскаливание медной пробки, которое остается во все время операции; продукты поступают затем в ряд приемников — два первых из них пустые, а затем два с водой; в первом приемнике получается 30—40% раствор О., содержащий еще не окислившийся спирт и немного муравьиной кислоты (продукта окисления альдегида), это так называемый Rohformaldehyd; из последнего приемника насос выкачивает азот и не вошедший в реакцию кислород, а также CO, которая может образоваться при окислении. В начале 80-х гг. в университетской лаборатории Бутлерова окисляли метиловый спирт в приборе, подобном вышеописанному, но при содействии платинированного асбеста (способ Каблукова, разработанный в той же лаборатории), операция велась непрерывно целыми днями при очень хороших выходах.

Оксиметилен способен ко всем тем превращениям, которые свойственны вообще альдегидам. Но в некоторых случаях он представляет весьма интересные особенности. Бутлеров получил (1861) из него впервые сахаристое вещество, которое он назвал метиленитаном; спустя 25 лет, Лёв, изучая это превращение, получил формозу С6Н12O6 (см.), сахаристое вещество, которое не содержало примесей иного характера, каковые находились в метиленитане; Лёв действовал известковой водой на раствор О. при обыкновенной температуре, а Бутлеров — при нагревании. Способность О. превращаться в сахаристые вещества обуславливает, быть может, его роль при синтезе углеводов в растениях, как промежуточного члена в ряду других веществ, последовательно образующихся при этом процессе (гипотеза А. Байера). Если поместить водоросль Spirogyra, лишенную крахмала, в раствор, содержащий фосфорнокислый натрий и соединение О. с сернистокислым натрием [3] СН2(ОН).SO3Na + Н2О, и выставить, в закрытом сосуде, на солнечный свет, то в клеточках водоросли происходит обильное образование зерен крахмала (Бокорни). Этот интересный опыт подтверждает предположение Байера, но, однако, О. до сих пор еще не был найден в растениях. Другое превращение О., открытое (1860) Бутлеровым — это реакция с аммиаком: 6СН2О + 4NH3 = С6Н12N4 + 6Н2О, которая идет весьма легко в водном растворе и до конца, так что можно пользоваться ею для определения количества О., употребляя титрованный раствор аммиака и определяя избыток его титрованием кислотой, с лакмусом в качестве индикатора. Продукт реакции C6H12N4, так называемый гексаметилентетрамин кристаллизуется из воды в блестящих ромбоэдрах, при нагревании имеет очень неприятный запах и с кислотами дает соли (с одним эквивалентом кислоты, например С6Н12N4.HCl), которые в водном растворе относятся к лакмусу, как свободные кислоты. При взаимодействии О. с галоидоводородными кислотами совершается такая реакция (В. Тищенко): 1) СН2О + 2HG = CH2G2 + H2O; 2) СН2O + СН2G2 + H2О = СН3.G + СНО2.H + HG; из двух частиц О. получается частица галоидангидрида метилового спирта и частица муравьиной кислоты. Хлор с О. дает фосген и хлористый водород (на солнечном свету): СН2О + 2Cl2 = COCl2 + 2HCl; реакция с йодом и бромом того же характера, но маскируется некоторыми побочными продуктами (Тищенко). По способу Е. Е. Вагнера, альдегиды R′.CHO при взаимодействии с цинкоорганическими соединениями и затем с водой могут быть превращены во вторичные спирты; О. таким путем дает первичные: 1) CH2O + ZnR′2 = R′.СН2.О.Zn.R′; 2) R′. CH2.О.Zn.R′ + 2Н2О = R′.CH2.ОН + Zn(OH)2 + R′.H; были получены по этому способу пропиловый и нормальный бутиловый спирты (Тищенко). Отношение О. к аминам того же рода, как и к самому аммиаку; реакция идет с выделением воды, кислород для которой доставляется О., а водород — амином и именно тот, который соединен с азотом; ввиду этого третичные амины не реагируют с О., а только вторичные и первичные; были получены (С. Колотов) из диэтиламина — тетрэтилметилендиамин2Н5)4N2:СН2 из этиламина — этилметиленамин C2H5.N:CH2 из анилина — фенилметиленамин C6H5.N:CH2 [4]. Последний одновременно был получен Толленсом, который назвал его ангидроформальдегиданилином; это вещество при нагревании с анилином дает диамидодифецилметан: С6H5.N:СН2 + C6H5.NH2 = СН2(C6H4.NH2)2, а затем с хлористоводородным анилином в присутствии окислителя соль пара-розанилина (p-Fuchsin) Brockhaus and Efron Encyclopedic Dictionary b42 844-1.jpg При помощи О. получаются в настоящее время и многие другие красящие вещества. Некоторые вещества предельного ряда, обладающие «подвижными» атомами водорода, точно также вступают во взаимодействие с О.; например, малоновый эфир при содействии небольшого количества диэтиламина или пиперидина (Кнёвенагель): CH2O + 2C2H5O2C.CH2.CO2.C2H5 = CH2:(C2H5.O2C.I
C
H.CO2.C2H5)2 + H2O; полученный метилендималоновый эфир кипячением с соляной кислотой может быть переведен в глутаровую кислоту: CH2:(C2H5.O2C.I
CH
.CO2.C2H5)2 + 4H2O = HO2C.CH2.CH2.CH2.CO2H + 4C2H5.OH + 2CO2. Таким образом О. является, по своей способности к взаимодействиям, весьма ценным средством для синтезов очень разнообразных. Для подобных конденсаций, в тех случаях, когда нужно избегать присутствия воды, нельзя брать О., так как обыкновенно он имеется в водном растворе; тогда берут производное О. так называемый метилал СН2(О.СН3)2, жидкость эфирного характера, с температурой кипения 42°; это вещество получается при окислении метилового спирта перекисью марганца с серной кислотой; оно растворимо в эфире, в спирте и, трудно, в воде. Возможность употребления метилала вместо О. явствует из следующего общего уравнения: 2Х.Н+СН2(О.СН3)2=Х.СН2.Х+2СН3.ОН; разница только та, что реакция идет с выделением метилового спирта, а не воды. Из метилала может быть приготовлен и О. в водном растворе — кипячением с разведенной серной кислотой и перегонкой: СН2(О.СН3)2+H2O=СН2О+2СН3.ОН. Водный раствор О., под именем формалина, применяется как дезинфицирующее и консервирующее средство (сохранение медицинских препаратов, бальзамирование); дезинфекция книг, платья производится в особых шкафах газообразным О., который выделяется из особых плиток (формалит); они готовятся из кизель-гура и напитываются раствором О.

Примечания[править]

  1. В лаборатории Бутлерова твердый полимер назывался также окисью метилена.
  2. Это соединение получается (Гофманн) лучше всего при насыщения сероводородом смеси 1 объема продажного формальдегида (40% раствор) и 2—8 объемов крепкой соляной кислоты; кристаллизуется из бензола в бесцветных квадратных призмах, не обладает запахом, если чисто; температура плавления 216°, летуче без разложения
  3. Свободный О. убивает водоросль.
  4. Все эти вещества способны давать соли, хлороплагинаты, но очень легко (и обратно образованию) разлагаются кислотами, особенно при нагревании, как и гексаметиленамин Бутлерова; молекулярный вес первых двух определен по плотности пара — они мономерны. Фенилметиленамин оказался тримером, что установлено (Гофер) криоскопическим путем. При действии О. на свободный фенилгидразин получается (Толленс, 1885) кристаллический продукт состава (C6H5.I
    N
    .II
    N
    )2(CH2)3 с темп. плав. 184°, а с хлористоводородным фенилгидразином получается продукт того же состава, но с темп. плав. 112° (Гольдшмидт, 1896). Об оксиме см. Изонитрозосоединения.