ЭСБЕ/Растворы

Материал из Викитеки — свободной библиотеки
Перейти к навигации Перейти к поиску

Растворы
Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона
Brockhaus Lexikon.jpg Словник: Рабочая книжка — Резолюция. Источник: т. XXVI (1899): Рабочая книжка — Резолюция, с. 322—331 ( скан · индекс )
 Википроекты: Wikipedia-logo.png Википедия


РастворыПонятие о Р. Однородность Р. Растворимость. Насыщение и пересыщение Р. Замерзание Р. Криогидраты. Упругость пара Р. Удельные веса слабых Р. солей. Осмотическое давление и физико-механическая теория Р. Цвет водных Р. солей. Химизм Р. Физико-химическая теория Р. Образование Р.

Жидкости в природе всегда представляют растворы. «Ключевая», «речная», «морская», «метеорная» воды — все это Р. При исследованиях химических превращений тел, при разного рода химических операциях, применяемых в заводском деле и обыденной жизни, приходится также иметь дело по преимуществу с растворами. Их изучение представляет большой практический и теоретический интерес: здесь связующее звено между химией и физикой и главное содержание физико-химии. Образование Р. часто сопровождается внешними признаками химического соединения, причем, однако, процесс не связан с определенными, постоянными отношениями. Состав Р., количества тел, образующих Р., могут непрерывно варьировать — или беспредельно, или в определенных границах без нарушения однородности Р.; непрерывные изменения состава и свойств Р. открывают здесь широкое поле для применения физических методов исследования. Под именем Р. разумеют обыкновенно жидкие тела непрерывно-переменного состава, но в последнее время именем Р. стали называть и твердые тела, если они при видимой однородности представляют непрерывные изменения состава. К этой категории «твердых Р.» относят сплавы, стекла, изоморфные смеси, явления акклюзии (см. это слово). Наконец, именем Р. газообразных предложено также называть смеси газов, так как в газовых смесях по мере увеличения их плотности и по мере приближения их к критической температуре наблюдаются значительные уклонения от простых законов для газовых смесей. Так, наблюдается, что количество вещества, которое может находиться в данном объеме в форме пара, различно, смотря по тому, находятся ли в том же пространстве другие газы и под каким давлением или нет. Напр., при испарении брома в пространство, наполненное сжатым до 300 атмосфер кислородом, количество брома в парах раз в 6 больше, чем при испарении в пустоту; увеличение плотности насыщенного пара брома ясно заметно уже при давлении кислорода в 5 атмосфер. Сжатый кислород «растворяет» бром. Болотный газ и этилен в газообразном состоянии, при значительном давлении подобным же образом «растворяют многие органические соединения не только низкокипящие, но и такие, как парафин, стеариновая кислота, камфора» (Вилляр). Сжатые газы, не превращаясь в жидкость, обнаруживают свойство жидкости — способность растворять тела. С другой стороны, взяв жидкий Р. и прибавляя все большие и большие количества одной из его составных частей, мы приводим другую в состояние разрежения, характерное для газа, т. е. получаем возможность осуществить в жидком состоянии как бы переход к газообразному состоянию. Если и на почве явлений растворения устанавливается связь между тремя состояниями тел, то все же в наиболее полной, типической форме представлены Р. в жидкой среде. Эти «жидкие Р.», за которыми установилось название Р., и составят предмет настоящей статьи.

Однородность Р. — Гей-Люссак показал, что однородность Р. не нарушается при продолжительном хранении Р. при постоянной температуре, хотя бы образующие Р. тела представляли значительную разницу в удельном весе. Позднее указывали (Бишоф), что при этом происходит нарушение однородности Р. так, что внизу раствор делается богаче той составной частью, которая имеет больший удельный вес. Но опыты Соре показали, что такое нарушение однородности Р. происходит лишь при неодинаковости температуры Р.: если поддерживать продолжительное время в верхних частях Р. солей более высокую температуру, чем в низших, то Р. делается неоднородным, в верхних частях количество соли уменьшается, а в нижних (холодных) увеличивается (см. Осмос). Теоретические соображения указывают необходимость нарушения однородности Р. под влиянием разницы в удельных весах составных частей и при отсутствии различия в температуре Р., но приводит к столь незначительным различиям в составе, какие при доступных опытной проверке условиях не могут быть обнаружены.

Растворимость. Насыщенные и пересыщенные Р. Весьма часто растворение прекращается, когда достигнута определенная величина «крепости», или концентрации, Р., т. е. определенное весовое количество растворяемого тела в единице объема или в единице веса Р., при которой дальнейшее растворение данного тела при данных условиях не происходит; такой Р. называется насыщенным. Насыщенные Р. представляют частный случай подвижного (химического) равновесия при неоднородности среды. Независимо от тех или иных представлений о природе Р. можно установить ряд общих положений относительно изменяемости величин растворимости — положений, применимых как для перемены физического состояния, так и для перемен, связанных с изменением химического состава, если эти перемены характеризуются обратимостью (см.). Насыщенный Р. представляет систему тел, способную испытывать обратимые перемены. Изменения температуры и давления вызывают непрерывные изменения крепости насыщенного Р., соприкасающегося с избытком растворяемого тела, а по восстановлении первоначальных температуры и давления крепость Р. тоже возвращается к первоначальной величине. Зависимость между температурой, давлением и растворимостью подчинена поэтому прежде всего правилу фаз (см.), согласно которому: если система при n компонентах представляет n+2 фаз (т. е. однородных частей), то все три величины, температура, давление и состояние веществ в фазах (в данном случае концентрации веществ в Р.), вполне определены (система нонвариантная); если n+1 фаз, то две величины вполне определены при определенной третьей; при n фаз одна вполне определена при определенном значении двух остальных и т. д. С помощью этого правила разбор вопросов растворимости упрощается. Необходимо при этом иметь в виду, что знание числа «компонентов» вовсе не требует никаких определенных предположений о состоянии тел внутри Р. Компоненты системы — это тела, способные переходить из фазы в фазу обратимым путем. Весь остаток за вычетом этих компонентов из состава данной фазы составляет один компонент, хотя бы это и был весьма сложный комплекс химических тел [1]. Если Р. насыщен и сверх того имеется избыток растворяемого тела, то различают прежде всего три случая, смотря по тому, находится ли избыток растворяемого тела в газообразной, жидкой или твердой фазе. Этому соответствуют выражения: растворимость газов, жидкостей и твердых тел. Особенности явлений, при этом наблюдаемые, вовсе не указывают на необходимость допущения, что и внутри Р. тела сохраняют то состояние, в каком они соприкасаются с Р. При растворении газа в момент насыщения Р. мы имеем всего две фазы (жидкую и газообразную), т. е. мы имеем систему дивариантную, с числом фаз n (две фазы при двух компонентах): и температура и давление в такой системе могут изменяться независимо, и возможен ряд равновесий с непрерывно меняющимися температурами и непрерывно меняющимися давлениями. Чтобы установить величину растворимости, нужно относить ее всякий раз к условно избранным температуре и давлению. Принято считать растворимостью газа при данной температуре то его количество (выраженное объемом), которое растворяется при 760 мм давления в 1 или в 100 об. жидкости. Когда избыток растворяемого тела находится в жидкой или твердой фазе, тогда (предполагая, что опыт производится в пустоте) система представит n+1 фаз (при двух компонентах три фазы: твердую, жидкую и газообразную, или две жидких и газообразную). В такой системе и давление, и температура могут меняться только одновременно, и, чтобы определить состояние системы, нужно условно установить только одну из этих величин, ибо другая при этом неизбежно должна также иметь определенное значение. Отсюда особенности Р. твердых и жидких тел: величина растворимости может быть определена в зависимости только от температуры, и при данной температуре состав насыщенного Р. и давление его пара представляют определенные величины. Насыщенные Р. твердых и жидких тел при перегонке показывают постоянную температуру кипения (см. Кипение) до тех пор, пока имеются налицо все три фазы. Если из этой системы удалить одну из фаз, то степень подвижности системы увеличится на единицу и мы будем наблюдать те же соотношения, что и при растворах газов. Если, напр., исключить газообразную фазу и производить наблюдения так, чтобы пространство сосуда было сполна заполнено двумя фазами (жидкой и твердой, или двумя жидкими), то в таком случае растворимость будет зависеть не только от температуры, но и от давления. Эта зависимость подчинена общему для обратимых процессов закону: если растворение (превращение) связано с уменьшением объема, т. е. если объем Р. меньше суммы объемов до растворения (отнесенных к одному и тому же давлению), то увеличение давления увеличивает растворимость, и наоборот. Изменения объема при растворении твердых и жидких тел незначительны, а потому и изменения растворимости с давлением незначительны; но все же справедливость этого положения и в данном случае подтверждена прямыми опытами: при сжатии, напр., насыщенного при 20° Р. нашатыря давлением в 160 атмосфер наблюдается уменьшение содержания соли в Р. на 1%, a при сжатии насыщенных Р., напр. NaCl или CuSO4 — наблюдается увеличение растворимости для NaCl на 1/250, a для CuSO45H2O на 1/33 при давлении в 100 атмосфер (Сорби); в первом случае — уменьшение объема при выделении тела из Р., во втором и третьем — наоборот. Если насыщение Р. происходит при участии двух фаз, из коих одна газообразная, то здесь растворение, переход из газообразной фазы в жидкую, неизбежно должно быть связано с громадным уменьшением или объема, или давления; поэтому растворимость газов чрезвычайно сильно увеличивается с увеличением давления. Для случаев сравнительно малой растворимости газов имеет место закон Генри-Дальтона: растворимость газа возрастает пропорционально его давлению, а при смеси газов растворимость каждого представляет ту же величину, какую он представил бы, если бы находился один под давлением, равным его парциальному давлению в смеси [2]. Влияние температуры на величины растворимости определяется также общим для обратимых процессов законом: если растворение сопровождается поглощением тепла, то повышение температуры вызывает увеличение растворимости, и наоборот. Поглощение тепла наблюдается почти всегда при растворении твердых тел, ибо здесь растворение сопровождается переменой состояния, поглощающей тепло, а при растворении газов происходит выделение тепла. Растворимость газов уменьшается при нагревании, а растворимость твердых тел почти всегда увеличивается при нагревании [3]. Р. жидкостей занимают среднее положение и представляют случаи и увеличения, и уменьшения растворимости при нагревании: иногда насыщенный Р. жидкостей мутится при нагревании, иногда при охлаждении. При достаточном повышении температуры растворимость жидкостей стремится к безграничной, т. е. смешение происходит, как в газах, при всех пропорциях. Это происходит, когда состав обеих жидких фаз сделается одинаковым: при неполной растворимости жидкостей оба тела находятся в двух жидких фазах, но в разном количественном отношении a/b и c/d ; при повышении температуры a/b и c/d стремятся сделаться равными, и, когда этот момент наступает, различие между фазами исчезает, Р. делается однородным и растворимость делается безграничной. Наступление полной растворимости жидкостей аналогично появлению критического состояния в системах из жидкости и пара (О. Массон). Общие положения, выражающие зависимость между растворимостью, температурой и давлением, приложимы при наличности тех фаз и того их числа, к каким они относятся. Если из системы удалить одну из фаз, то в остающихся фазах изменения температуры и давления не вызывают непременно те же перемены, какие имели место при наличности удаленной фазы. Точно так же если одну из фаз заменить новой фазой тех же тел, то сохранение равновесия необязательно. Эти соображения должны быть прежде всего приняты во внимание при обсуждении вопроса пересыщенных Р. Если насыщенный нагретый Р. твердого тела — напр. соли — охладить с прибавкой избытка твердого тела, то по охлаждении часть этого тела выделится и в Р. останется такое его количество, какое соответствует растворимости тела при данной температуре. Но если охлаждение Р. производить без твердой фазы, то выделение твердого тела весьма часто не происходит и Р. по охлаждении остается «пересыщенным». Его состав неопределен и зависит от способа приготовления. В данном случае охлаждение применено к системе из двух фаз, и, как при явлениях растворимости газов, каждой температуре может отвечать целый ряд растворов разного состава. Только когда мы введем третью фазу, состав Р. должен выразиться определенной величиной при определенной температуре. Пересыщенный Р. неизбежно выделяет избыток соли, если мы введем весьма малое количество твердой фазы, т. е. крупинку готового кристалла соли. Твердые тела представляют многочисленные случаи полиморфизма, а также многочисленные формы соединений с водой. Если все такие видоизменения растворимы в воде, то все они при растворении будут представлять фазы данного тела. Кристалл каждой из этих разностей, будучи брошен в пересыщенный Р., вызовет выделение тела в той же фазе, т. е. в той же форме, какая уже соприкасается с раствором; наступит состояние равновесия, Р. становится насыщенным, причем растворимость при данной температуре представляет одну и ту же величину, если твердая фаза одна и та же, и разные величины при замене одной твердой фазы другой [4]. При таких условиях одновременное образование из пересыщенного Р. двух твердых фаз невозможно, и если при кристаллизации опустить в Р. одновременно две разности, то та, которой отвечает большая растворимость, исчезает и тело кристаллизуется в разности, которой соответствует меньшая растворимость. Одновременное присутствие в Р. двух твердых фаз дает систему с n+2 фазами (при двух компонентах — четыре фазы: две твердые, жидкая и газообразная). Это система нонвариантая: все четыре фазы наблюдаются при определенных температуре и давлении. Ни нагревание, ни охлаждение не вызывают изменения температуры системы, а лишь исчезание одной из твердых фаз, и, когда одна из твердых фаз исчезнет, наблюдают обычные изменения Р. при одной твердой фазе. Такой случай представляет напр. нагретая до 33° глауберова соль Na2SO410Н2O, образующая при этом Р., Na2SO4 и водяной пар. Все эти четыре фазы могут быть наблюдаемы в одной системе только при 33°; охлаждением системы Na2SO4 превращает при неизменной температуре в Na2SO410H2O, a нагреванием Na2SO410H2O в Na2SO4 при той же температуре (подробности см. Правила фаз). Нонвариантные системы называются также «переходной точкой». В явлениях растворимости «переходная точка» обнаруживается резкой переменой в ходе растворимости, переломом кривой, выражающей зависимость растворимости от температуры, причем каждая из ветвей кривой отвечает особой фазе. Следствием этого может явиться максимум растворимости, если сопоставлять величины растворимости, соответствующие разным фазам. Примером могут служить растворимости глауберовой соли и хлора в воде. Выражением наблюдаемых здесь соотношений может служить прилагаемый схематический чертеж. Здесь максимум растворимости наблюдается потому, что ab отвечает растворимости твердых гидратов (Na2SO410H2O) и Cl210H2O), образующих Р. с поглощением тепла (восходящая кривая), а bc — отвечает растворимости хлора и Na2SO4, образующих Р. с выделением тепла (падающая кривая).

Brockhaus and Efron Encyclopedic Dictionary b51 325-0.jpg

Обозначенная пунктиром ветвь bd соответствует растворам, пересыщенным для гидратов и насыщенным для безводных тел. Вне «переходной точки» при данной температуре столько величин растворимости, сколько фаз для данного тела. Кроме возможности появления тела в нескольких твердых фазах, необходимо принять во внимание и возможность появления тела в жидкой фазе в виде переохлажденной жидкости при температуре гораздо ниже температуры плавления тела. Выделение из Р. твердых тел при обыкновенной температуре в жидком состоянии наблюдается не только для таких легкоплавких тел, как фосфор и сера. Вызывая образование осадков солей под микроскопом, Линк убеждался, что мелкая муть в первый момент состоит из жидких капель, сливающихся друг с другом и затем принимающих кристаллическую форму. Выделению тела в жидкой фазе соответствует образование пересыщенных Р., весьма неустойчивых, в которых кристаллизация происходит или сама собой, или от трения о стенки сосуда, или толчка. Если же тело образует несколько твердых фаз, то пересыщенные его Р. часто представляют такую устойчивость, что без прикосновения с готовым кристаллом тела [5] сохраняются неопределенное время. При разложении Р. на жидкие фазы явления пересыщения не наблюдаются. На этом основан простой метод определения растворимости жидкости (Алексеева), основанный на наблюдениях температуры появления мути в Р. жидкостей известного состава. Определение растворимости твердых тел сложнее, требует тщательного перемешивания Р. с исследуемой твердой фазой, отделения Р. при той же температуре и затем анализа Р. В газах явления пересыщения происходят также при отсутствии газообразной фазы, т. е. отсутствии свободной поверхности, оттого Р. газа выделяет его при медленном нагревании в виде пузырьков на поверхности сосуда, при чем в массе жидкости Р. остается долгое время пересыщенным, утрачивая это состояние медленно, путем диффузии к поверхности. Встряхивание Р. или всыпание какого-либо порошка вызывает в таком пресыщенном P. газа явление, подобное кипению. Определения растворимости газов производятся большей частью наблюдением изменений объема и давления газа, помещенного в одном колене манометра, после прикосновения газа с данной жидкостью. Численные данные для величин растворимости см. Таблицы коэффициентов.

Замерзание Р. Криогидраты. Если водный Р. охладить ниже 0° и бросить кристалл льда, то при достаточном охлаждении Р. выделит новые количества льда, наступит равновесие, причем Р. будет насыщен в отношении твердой фазы одного из компонентов Р., именно воды. Такие явления кристаллизации из Р. при температурах, близких к температуре замерзания данного тела в чистом виде, называются замерзанием Р. и представляют частный случай образования из Р. твердых фаз, определяющих величину растворимости. Здесь также наблюдается переохлаждение, т. е. пересыщение Р.: не раствор замерзает, а из него «вымерзает» один из компонентов в чистом виде [6]. Особенное название для этого явления сохраняется потому, что цель таких наблюдений — сравнение температуры кристаллизации из Р. с температурой замерзания данного тела в чистом виде. Температура кристаллизации тела из Р. всегда ниже температуры замерзания тела в чистом виде; разность этих температур назыв. депрессией, или понижением температуры замерзания. Величины депрессии темп. замерзания служат основанием для важных выводов, в особенности в приложении к слабым Р. В таких Р., согласно закону Благдена, величина депрессии пропорциональна крепости Р., т. е. пропорциональна концентрации находящегося в Р. тела: депрессия, производимая единицей веса, или специфическая депрессия, представляет, следовательно, в слабых Р. постоянную величину, не зависящую от концентрации Р. и характерную для растворенного тела. Исследования Рауля показали, что при одном и том же растворителе специфические депрессии для ряда тел представляют величины, обратно пропорциональные частичному весу этих тел, или депрессии, производимые количествами тел, пропорциональными их частичным весам, так наз. молекулярные депрессии темп. замерзания, представляют величины постоянные. Закон Рауля имеет место также для слабых Р. Молекулярная депрессия получается делением величины депрессии для Р. данной крепости на величину концентрации и умножением на молекулярный вес. Некоторые тела показывают величины молекулярной депрессии аномальные, большие или меньшие, чем нормальная молекулярная депрессия, наблюдаемая для ряда тела. Эти аномалии объясняются образованием более сложных частиц или диссоциаций. Нормальные молекулярные депрессии D = md/p представляют, напр., для нижепоименованных растворителей след. (средние) величины: вода — 18,5, бензол — 49, уксусная кислота — 39, бромистый этилен — 117. Здесь m — молекулярный вес растворенного тела, d — депрессия, производимая при растворении p весовых частей тела в 100 част. растворителя. Величины нормальных молекулярных депрессий тем больше, чем больше молекулярный вес растворителя. Точной пропорциональности здесь нет; особенно выделяется вода; молекулярная депрессия в водных Р. гораздо больше, чем можно было бы ждать по величине молекулярного веса воды, что принимается за указание большей сложности частиц воды в жидком состоянии, чем у других жидкостей (см. ассоциация в статье Жидкости). При замерзании крепких Р. особый интерес представляют те случаи, когда обе составные части Р. кристаллизуются одновременно и Р. замерзает целиком. Если такое полное замерзание Р. не сопровождается изменением его состава, то полученная твердая масса называется криогидратом (см.). Криогидрат образуется из Р. определенного состава, расплавляется и замерзает нацело при постоянной температуре. Эти свойства криогидратов характерны и для химических соединений определенного состава, и для нонвариантных систем с числом фаз равным n+2. Криогидраты отвечают этому последнему условию, так как их состав не выражается простыми частичными формулами. Нонвариантной система будет в данном случае, если криогидрат представляет смесь двух твердых фаз (льда и соли) и при плавлении или замерзании криогидрата будет при двух компонентах четыре фазы: пар, раствор и две твердых фазы. Это определение не решает, однако, вопроса о состоянии тел в твердой фазе: криогидрат будет представлять две твердых фазы и в том случае, если, напр., почти вся масса воды будет образовывать соединение с солью определенного состава и в твердой массе будет заключаться лишь незначительное количество льда.

Упругость пара Р. представляет наиболее простые соотношения в том случае, когда в пар переходит одна из составных частей раствора. Система представляет те же особенности, что и Р. газа. Как и при замерзании Р., исследование направлено и здесь на изучение депрессий, именно разностей между упругостью пара чистого растворителя и упругостью пара Р. Упругость пара Р. меньше, температура кипения выше, чем для чистого растворителя (см. Кипение). Депрессии упругости пара обнаруживают в слабых Р. законности, аналогичные тем, которые указаны при замерзании Р.: при данном растворителе и данной температуре депрессии упр. пара пропорциональны концентрации (Вюльнер) и обратно пропорциональны молекулярному весу растворенного тела (Рауль). Эти величины с температурой возрастают, согласно Бабо, так, что отношение (p—p1)/p остается постоянным (здесь p и p1 — упругости пара растворителя и Р.). Необходимость связи между депрессией темп. замерзания и депрессией упругости пара указана теоретически Гульдбергом и Колачевским на основании положения: при температуре замерзания упругость пара, выделяемого льдом (или вообще твердой фазой), и жидкостью, в которой лед находится, должны быть равны. Пользуясь данными механич. теории тепла и предполагая законы Вюльнера и Бабо справедливыми, т. е. предполагая, что (p—p1)/p = αC, где С — концентрация Р., а α — постоянная величина, получим формулу для водных растворов: d = 105αC, где d — депрессия температуры замерзания. Формула приближенная; она наглядно показывает связь между обеими депрессиями. Величины молекулярных депрессий упругости пара, т. е. величины [(p—p1)/С]M, где M молекулярный вес растворенного тела, можно освободить от влияния температуры, пользуясь законом Бабо: (p—p1)/p = const. Тогда, как показал Рауль, получается для слабых Р. весьма простое выражение: (p—p1)/p

n/N, где n — число частиц растворенного тела, N — число частиц растворителя, т. е. если составить раствор в такой напр. пропорции, чтобы на 100 частиц растворителя приходилась бы 1 част. растворенного нелетучего тела, то упругость пара Р. будет на 1% меньше упругости пара чистого растворителя. Этот закон, так же как и соответствующий закон замерзания Р., может служить для определения молекулярного веса тел, пользуясь растворением, взамен испарения тел (см. Газы). Кроме небольших отступлений, приписываемых приближенности закона, здесь также наблюдаются аномальные величины молекулярных депрессий, служащие основанием для таких же предположений, какие указаны при замерзании Р. [7].

Удельные веса слабых водных Р. солей подчинены, согласно наблюдениям Вальсона, простому закону, именно правилу модулей, т. е. правилу постоянных разностей. Если сравнивать Р. различных солей при содержании эквивалента соли (в граммах) в литре Р., то оказывается, что разность уд. веса для солей разных кислот будет одна и та же, каков бы ни был металл соли, а для солей разных металлов — одна и та же, какова бы ни была кислота. Таким образом, уд. вес Р. соли может быть вычислен, прибавляя к уд. весу какого-нибудь условно выбранного Р. (Вальсон брал уд. вес Р. нашатыря) 2 постоянные величины разностей (модулей). Увеличение уд. веса воды от растворения в ней соли может быть, таким образом, представлено суммой двух величин, одной — постоянной для данного металла, другой — постоянной для данной кислоты. Тот же способ выражения суммой двух величин предложен Кольраушем для электропроводности (или гальванопроводности) солей в слабых Р. Возможность вычисления величины молекулярной электропроводности при бесконечном разведении сложением величин «подвижностей» ионов служит одним из главных аргументов в пользу физико-механической теории Р. (см. Гальванопроводность).

Осмотическое давление и физико-механическая теория Р. Для слабых Р. уже указан ряд правильностей, аналогичных законам газообразного состояния. Одинакова не только форма зависимости свойств от концентрации как в газах, так и в слабых Р.: но кроме того, и влияние природы растворенного вещества здесь по отношению к депрессиям температур замерзания и упругости пара может быть сведено к величине молекулярного веса, как это имеет место по отношению к плотностям газов. Эта аналогия между состоянием веществ в слабых Р. и в газообразном состоянии доведена до высокой степени наглядности путем анализа величины осмотического давления (см. Осмос). Когда Р. заключен в оболочку, проницаемую только для растворителя, и погружен в растворитель, то состояние равновесия наблюдается только в том случае, когда Р. сжат и когда величина производимого на оболочку «осмотического давления» представляет определенную величину; в противном случае крепость Р. или уменьшается, или увеличивается от проницания растворителя к Р. или из Р. Величина этого давления, как показали расчеты Вант-Гоффа, близка к величине газового давления, т. е. к величине давления, которое обнаруживало бы растворенное вещество, если бы оно в том же количестве и в том же объеме находилось в состоянии газа (см. Осмос). Отношение этих величин обозначается через i. Вант-Гофф показал, что i близко к единице, когда растворенное тело обнаруживает нормальные величины «депрессий». Необходимость такого соотношения может быть наглядно показана следующим образом (Аррениус). На фиг. А — сосуд с полупроницаемым (проницаемым только для растворителя) дном b, наполненный раствором, В — сосуд с растворителем.

Brockhaus and Efron Encyclopedic Dictionary b51 328-0.jpg

Растворенное тело нелетуче, и пространство, в котором находится прибор, наполнено парами растворителя. Требуется определить, какая разница уровней H отвечает состоянию равновесия. В этом состоянии ни через дно b не будет движения растворителя путем осмоса, ни на поверхности а — путем испарения. В самом деле, выбрав надлежащий столб Р. H, мы уравновесим осмос, и если при этом мы не уравновесили бы испарения, то получился бы род perpetuum mobile — постоянное движение пара от одного сосуда к другому. Давление пара на поверхности с больше, чем на поверхности b, на величину веса столба пара высотою H. Этот вес дает меру депрессии упругости пара на поверхности Р. (а). С другой стороны, высота H определяет вес столба Р., уравновешивающего осмотическое давление. Предполагая известной величину осмотического давления, можно, следовательно, вычислить депрессию упругости пара и наоборот. Предполагая, что взят Р. столь слабый, что удельный вес его можно принять равным удельному весу растворителя, что пар обладает при данной упругости нормальной плотностью, т. е. соответствующей моллекулярному весу растворителя, и произведя соответствующие расчеты, получим, что при нормальном осмотическом давлении, т. е. при i = 1, депрессия упругости пара будет представлять нормальную величину соответственно закону Рауля: (p—p1)/p = n/N. Если i () 1= k, то и (p—p1)/p = k(n/N). Раньше была указана возможность вывода отношения между депрессиями замерзания и упругости пара с помощью механической теории тепла. Этот вывод требует знания скрытой теплоты плавления растворителя. Пользуясь приемом осмотического давления и законами термодинамики, Вант-Гофф нашел зависимость между величиной молекулярной депрессии температуры замерзания, скрытой теплотой плавления растворителя и величиной i. Если i = 1,, то молекулярная депрессия темп. зам. D = 0,02(T2/W), где W — скрытая теплота плавления, а T — температура плавления растворителя в абсолютных градусах. Напр., для воды W = 79, Т = 273, следовательно, D = 18,9, а по Раулю нормальная молекулярная депрессия температуры замерзания водных Р. — 18,5. Такое же согласие найдено и для других растворителей. Зная скрытую теплоту замерзания растворителя, мы можем, следовательно, заранее вычислить нормальную величину молекулярной депрессии температуры замерзания. Такая величина, вместе с тем, соответствует нормальной величине осмотического давления, т. е. i = 1. Эти выводы основаны на законах механической теории тепла и теории Р. не заключают. Возникшая на почве этих соотношений физико-механическая теория Р. начинается со следующих положений: 1) состояние вещества в разбавленном Р. вполне аналогично состоянию газа; 2) в нормальных случаях молекула растворенного вещества в разбавленном Р. одинакова с молекулой того же вещества в газообразном состоянии; 3) «аномалии» при достаточном разведении Р. происходят исключительно или от увеличения, или от уменьшения числа молекул растворимого тела, т. е. или от диссоциации растворенного тела, или от соединения его молекул в более крупные агрегаты. Особенно важное место в этой теории принадлежит истолкованию явлений электропроводности растворов. Аномально большие величины i наблюдаются иногда в таких случаях, когда предположить явления обычной диссоциации невозможно. Так, для растворов HCl i близко к двум, между тем никаких признаков свободного хлора и водорода, притом в состоянии свободных атомов, Р. не обнаруживает [8]. Такие аномалии привели к предположению о существовании особой диссоциации — электролитической, результатом которой являются свободные части частиц, ионы, заряженные электричествами противоположного знака (см. Гальванопроводность). Существование такой диссоциации считается необходимым условием гальванопроводности, с другой стороны, наличность гальванопроводности считается указанием такой диссоциации. Роль среды, растворителя, в этой теории чисто механическая, причем большая или меньшая способность вызывать электролитическую диссоциацию приписывается большей или меньшей величине диэлектрической постоянной растворителя. Зависимость степени диссоциации от объема Р. выражается такими же формулами, как для диссоциации газа в пустоте. В некоторых случаях получено превосходное согласие между опытом и расчетом. Примнение теории встречает, однако, трудности. Так, для электролитов, хорошо проводящих ток, упомянутая формула диссоциации неприменима. При плохих проводниках (Р. органических кислот) формула приложима, но теорию нельзя проверить другими путями, так как и в самых разбавленных Р., при которых еще возможно определение депрессий, их величины оказываются нормальными. Нормальные величины депрессий в Р., достаточно разбавленных, наблюдаются и для сернокислых солей формулы MSO4. Аномально большие депрессии найдены и в тех случаях, когда их нельзя объяснить и электролитической диссоциацией: депрессии упругости пара ртути, производимые растворенными в ней металлами К, Са и Ва, вдвое больше, чем даже соответствует величина их атомного веса. Согласно этой теории, здесь надо было бы принять разложение атомов. Наконец, несоответствие с действительностью основного положения теории о полной аналогии состояния вещества в разбавленном Р. и в газообразном состоянии видно, напр., из того, что при растворении газа выделяется большое количество тепла, а при распространении газа в пустоту не происходит заметного изменения запаса энергии [9]. Физико-механическая теория Р. является в настоящее время господствующей, что объясняется простотой ее основных положений и вследствие этого легкостью построения математических выражений при решении связанных с ней вопросов. Само собой разумеется, если такого рода выводы опираются на заимствованные из опыта данные и получаются рациональным приложением законов термодинамики, то достоверность выводов не может служить в пользу теории. К этой категории относятся превосходные работы Нернста по вопросу об электровозбудительных силах токов, происходящих при разности концентрации Р. В этих работах свободные ионы являются в сущности формой выражения для заимствованных из опыта величин («подвижностей» ионов), слагающих при данной электровозбудительной силе величину электропроводности Р.

Цвет водных Р. солей соответствует закону, одинаковому с тем, которому подчинены уд. веса Р. солей. Если взять ряд кислот, которые с каким-нибудь металлом дают бесцветные Р., то, заменяя этот металл другим, дающим окрашенные соли, мы получим одинаково окрашенные Р. для всех этих кислот. То же относится и до кислот, способных давать соли, окрашивающие Р. Соли меди в растворах голубого цвета, никеля — зеленого, хромовой кислоты — желто-оранжевого, марганцевой кислоты — красно-фиолетового и т. п. Цвета Р. могут быть характеризованы положением темных полос в спектре прошедшего через эти Р. белого света (спектры поглощения). Взяв Р. соли какого-нибудь металла, мы найдем в спектре поглощения Р. характерную для металла часть, какою бы ни была кислота; то же самое имеет место и по отношению к кислоте. Спектр поглощения Р. солей слагается из двух спектров поглощения, одного — характерного для основания, другого — характерного для кислоты. Закон имеет место для разбавленных Р. При увеличении крепости Р. не только увеличивается густота окрашивания, но часто значительно изменяется и окраска. Так, цвет Р. CuCl2 при возрастающей крепости из голубого переходит в зеленый и, наконец, буро-желтый, цвет Р. CoCl2 из розового — в синий. И в слабых Р. наблюдаются иногда различия цвета, обнаруживающие приближенность этого закона. Этот закон приводился как один из сильнейших аргументов в пользу гипотезы свободных ионов, которые сообщают Р. окрашивание, при достаточном разбавлении (при полной диссоциации) исключительно от ионов зависящее. В пользу такого толкования приводился также тот факт, что цвет разбавленного Р. соли резко меняется, если она с бесцветной солью образует прочную (комплексную) двойную соль, при чем металл взятой соли переходит из состояния свободного катиона в состав сложного аниона. Здесь, однако, необходимо обратить внимание на то, что цвета водных Р. солей находятся в явном соответствии с цветами их твердых гидратов, не проводящих тока, и что самое окрашивание связано с актом гидратации, напр. CuSO4 бесцветно, а кристаллы CuSO4+5H2O (медный купорос), не проводящие токи, голубого цвета, как и Р. Затем изменения густоты окрашивания, как показали исследования Вернона и Кастле, при разбавлении Р. противоположны тем, какие требуются по теории: красящая способность соли в Р. не возрастает, а уменьшается с разбавлением. Это заставило Вернона предположить, что окрашивание обусловливается гидратами в Р., а ослабление цвета Р. при разбавлении происходит от образования путем электрической диссоциации бесцветных свободных ионов. Этим предположением всякое значение теории электрической диссоциации для истолкования этих явлений уничтожается, так как причина окрашивания сводится к образованию гидратов, а исчезание окрашивания, которое могло бы служить указанием полного превращения соли в бесцветные свободные ионы, и при весьма большом разбавлении Р. — не наблюдается.

Химизм Р. Физико-химическая теория Р., по существу, заключается уже в учении Бертолле, установившего понятие о химическом равновесии. И современные представления этого рода сводятся к тому, что внутри Р. мы имеем систему подвижного равновесия. Эти представления получили большую определенность благодаря открытию явлений диссоциации. Возникшая во времена Бертолле грань между химическими соединениями и Р., созданная законом определенных пропорций как характерным признаком химических явлений — устранена. При наступившей диссоциации акт химического взаимодействия непрерывно тянется с изменением действующих масс, подобно тому, как это свойственно силам, ведущим к образованию Р. Конечный результат действия этих сил — ассоциация, т. е. образование соединений молекул. Идеи ассоциации прилагаются и к истолкованию особенностей в свойствах жидкостей (см. Жидкости). В этом смысле жидкость и до растворения в ней чего бы то ни было представляет раствор, т. е. систему равновесия ассоциации и диссоциации частиц. Чем меньше ассоциация, тем ближе состояние жидкости к состоянию «нормального газа», тем ближе Р. к смеси газов. Непрерывность газообразного и жидкого состояний, облеченная Ван-дер-Ваальсом (см.) в форму общего закона, указывает на необходимость участия в образовании свойств жидкостей (а след., и Р.) постоянных величин, характеризующих свойства газа. Однако оба состояния не тождественны, и переносить целиком приемы оценки этих величин, применяемые к газообразному состоянию, — на жидкое не представляется возможным. Физико-химическая теория Р. не дает в настоящее время точных математических выражений для характеристики «аномалий» растворов; но еще не найдено закона для выражения всех особенностей и чистых жидкостей. Основное же положение теории представляет полную определенность: резкие перемены свойств при образовании Р. обусловливаются явлениями ассоциации. Гальванопроводность Р. не представляет исключения. Не в одних действиях тока, а при всякого рода химических превращениях наблюдается, что, взяв тело А и приведя его в прикосновение с телом, способным образовать с ним нестойкие, диссоциирующие соединения, мы возбуждаем химическую подвижность тела А, делаем его часто способным к таким превращениям при комнатной температуре, для которых подчас требуется весьма высокая температура. В числе возбудителей химической деятельности особенно выделяется вода, и никакое другое тело не в состоянии образовать такого огромного числа нестойких диссоциирующих соединений, гидратов, как вода. Именно она также в высокой степени сообщает растворенным в ней электролитам способность подвергаться при комнатной температуре действию тока, т. е. испытывать то разложение, которое свойственно этим телам в отсутствие растворителя лишь при весьма высокой температуре. Во множестве случаев образование Р. сопровождается явными признаками химизма, и чем тоньше средства исследования Р., тем легче убедиться в том, что никогда свойства Р. не представляют в точности результат сложения свойств составных частей. Закон суммирования в известных условиях приложим, как первое приближение, и для вычисления многих свойств химических соединений определенного состава, каковы: теплоемкость, удельный объем, преломление света, температуры кипения. В Р. этот закон, как показано выше, находит также широкое приложение. Но и здесь постоянные отступления: они-то и весьма характерны. Теплоемкость слабых водных Р. солей, щелочей и сильных кислот всегда меньше средней и при слабых Р. настолько, что теплоемкость Р. меньше, чем теплоемкость содержащейся в Р. воды: очевидно, произошли изменения в самом растворителе, подобные тем, вследствие которых теплоемкость напр. углеводов оказывается меньшей, чем теплоемкость могущей быть полученной из них воды. Разбор огромного числа данных для уд. веса водных Р. привел Менделеева к заключению, что точное выражение уд. веса Р. в зависимости от состава не может быть достигнуто формулами даже с весьма большим числом постоянных. Превосходное согласие, однако, получается и при помощи формул со второю лишь степенью (параболических), если ограничиваться некоторыми пределами состава Р.; пределы приложимости таких простых формул отвечают Р., состав которых выражается простыми частичными формулами. Простым частичным формулам отвечает также часто наибольшее отступление свойств Р. от среднего арифметического.

Образование Р. Обычный способ образования Р.: приведение тела в прикосновение с жидкостью. Тогда немедленно наступают явления диффузии (см.), заканчивающиеся образованием однородного Р. Эти условия образования Р. необязательны. Р. может быть получен, комбинируя все состояния тел. Весьма часто наблюдается расплывание солей, т. е. превращение их в Р. на счет водяных паров воздуха. Это явление происходит неизбежно, если упругость водяного пара в воздухе больше, чем упругость пара насыщенного Р. данной соли при данной температуре. Расплываются легко при обыкновенных условиях влажности воздуха вообще соли с большой растворимостью, так как при большой растворимости неизбежна малая упругость пара насыщенного Р. Пример образования Р. путем расплывания представляет также превращение в Р. NH4NO3 в атмосфере NH3. образование Р. при взаимодействии паров представляют дымящиеся кислоты, серная, азотная, хлористоводородная. Наконец, образование Р. происходит неизбежно и при соприкосновении двух твердых тел, если они приведены в прикосновение при температуре не низшей, чем температура плавления их криогидрата; при этом оба тела как бы плавятся, образуя Р., и вследствие поглощения тепла стремятся понизить температуру вплоть до температуры плавления криогидрата, на чем и основано действие так наз. охладительных смесей. Весьма замечательны явления в твердых телах, подобные растворению, происходящие без образования жидкого Р., т. е. явления образования твердых Р. Наиболее близко к обычным явлениям растворения образование твердых Р. при сильном сжатии тел. Спринг показал, что при достаточном сжатии (давлением в сотни, а иногда и в тысячи атмосфер) можно при комнатной температуре превратить порошок смеси металлов в однородный сплав с температурой плавления гораздо высшей, чем комнатная температура. При таких давлениях металлы и в отдельности обнаруживают значительную пластичность, т. е. приближаются к жидкому состоянию. Образование сплавов на поверхности металлов наблюдается и при небольших давлениях, если поверхности чисты, что происходит при трении частей машин без смазки. При помощи нагревания можно и без давления вызвать образование твердого Р. гораздо ниже температуры плавления. Так, при нагревании меди и цинка в трубке, из которой выкачан воздух (при температуре ниже температуры плавления металлов), происходит образование сплава даже в том случае, если металлы помещены на некотором расстоянии. Если на поверхности стекла образовать тонкий слой серебра, то при нагревании стекла при температуре ниже температуры полного размягчения стекла серебро проникает в стекло, окрашивая его на известную глубину в желтоватый цвет. Если слой серебра нанесен фотографическим путем, то при этом сохраняется и характер рисунка. То же происходит и с другими металлами. Если подобные явления могут служить достаточным основанием для распространения понятий о растворении на твердые тела и для введения термина «твердые Р.», то они же наглядно показывают, что в твердых телах явления, подобные растворению, обнаруживаются при условии известной близости твердых тел (в силу пластичности, летучести) к жидкостям, т. е. к тому состоянию, которое является обычной ареной проявления типических свойств Р.

Д. Коновалов.

Примечания[править]

  1. Ненасыщенный водный Р. солей, напр., представляет систему двух фаз: жидкую (Р.) и пар. В этой системе два компонента: вода, способная переходить из одной фазы в другую обратимым путем, и весь комплекс солей, находящихся в Р. Как только Р. сделается насыщенным для одной из солей и она появится вне Р., прибавляется одна фаза и вместе с тем один компонент. В правиле фаз мы имеем дело с «компонентами системы», а не с компонентами Р. в том смысле, как мы говорим о компонентах газовой смеси. Немало имеется попыток для подобного же расчленения и Р. на компоненты, их слагающие, о чем будет речь далее. Правило фаз приводит к выводам, основанным прежде всего на данных относительно состояний тел вне Р., т. е. таких состояний, которые образуют отдельные фазы.
  2. Согласно этому закону, напр., воздух, растворенный в воде, должен иметь состав, близкий к отношению 2 об. азота на 1 об. кислорода, ибо растворимости азота и кислорода относятся друг к другу приблизительно как 1:2 (при 0°—2 и 4,1 объемов в 100 об. воды. при 20° — 1,4 и 2,8), а парциальные давления как 4:1, следовательно, объемы азота и кислорода, растворенные в воде, соприкасающейся с воздухом, будут относиться, как 4х1 : 1х2 = 2:1
  3. Образчиками различий в величинах растворимости твердых тел при разных температурах могут служить следующие примеры:
    Тело Растворимость в 100 вес. частях
    воды при температурах
    25° 50° 100°
    NaCl 35,52 36,13 86,96 39,61
    K2SO4 8,3 11,7 17,3 25,9
    KNO3 13,32 38,34 97,9 246,0

    Формулу для выражения зависимости между растворимостью и температурой см. в ст. Химические равновесия.

  4. Образчиками различий в величинах растворимости одного и того же тела при различии его фаз могут служить следующие данные для растворимости углекислого натрия:
    10° 20°
    Na2CO310H2O 7,0 12,1 21,7
    Na2CO37H2O (квадратн.) 20,4 26,8 38,6
    Na2CO37H2O (ромбоэдр.) 81,3 37,9 45,8

    Р., насыщенный в отношении последней фазы, будет сильно пересыщен в отношении двух первых; Р., насыщенный для второй фазы, будет пересыщен для первой и ненасыщен для третьей. Приготовляя Р. с помощью любой из этих фаз, мы получим одни и те же свойства Р. при одинаковой концентрации: различие в величинах растворимости зависит в данном случае от различия состояний вещества вне Р., а не внутри Р.

  5. Или тела, с ним изоморфного. Кристаллизация пересыщенных Р. от соприкосновения с воздухом обусловливается присутствием в воздухе кристаллической пыли.
  6. Оба компонента содержатся непременно в твердой фазе, если тела изоморфны или вообще если они способам образовать «твердый Р.»
  7. Об упругостях пара Р. при летучести обоих составных частей см. Кипение.
  8. Такая же величина i наблюдается, напр., и для KCl, но там аномалию можно объяснять увеличением числа частиц путем гидрализа: KCl + Н2О = KHO + HCl
  9. В числе доказательств полной аналогии, «почти тождества» газообразного состояния и состояния веществ, явление нарушения однородности Р., производимое разностью температур: в нагретой части Р. концентрация вещества становится меньше, как и в нагретой части газа. Вычисление коэффициента наростания концентрации, однако, только в одном из опытов Соре дает величину, близкую к 0,00366, во всех же остальных — во много раз меньшую. Такие же результаты получил в недавнее время Аррениус. Эти явления сложнее, чем предполагал Вант-Гофф, и их теория еще дело будущего. Неосуществим также прием, при помощи которого Вант-Гофф доказывает, что газ, следующий в отношении растворимости закону Генри-Дальтона, должен обнаруживать в Р. «нормальное» осмотическое давление.