ЭЛ/ДО/Аммиак

Материал из Викитеки — свободной библиотеки
< ЭЛ
Перейти к навигации Перейти к поиску
Yat-round-icon1.jpg

Амміакъ
Энциклопедическій лексиконъ
Brockhaus Lexikon.jpg Словникъ: Альмогады — Арамъ. Источникъ: т. II: Алм—Ара, с. 131—132 ( сканъ · индексъ ) • Другіе источники: ЭСБЕЭЛ/ДО/Аммиак въ новой орѳографіи


[131]АММІАКЪ (Ammoniaque), азотный водородъ (Azoture d’hydrogène) . (Химія). Древнимъ Амміакъ вовсе не былъ извѣстенъ. Алхимики знали его только въ соединеніи съ углеродною кислотою и эту соль называли (alcali volatile), иногда нашатырнымъ спиртомъ (Spiritus solie ammoniac.). Въ половинѣ XVIII столѣтія Блаккъ (Black), первый отличилъ чистый Амміакъ отъ углеродно-кислаго. Но съ 1807 года сдѣлалось извѣстнымъ, что, такъ называвшіяся постоянныя щелочи, кали и натръ, суть металлическіе окислы. Амміакъ по многимъ свойствамъ, особливо по отношенію къ кислотамъ, всегда былъ на ряду съ этими щелочами. Основываясь на такомъ разительномъ сходствѣ, и не смотря на всѣ прежнія опредѣленія составляющихъ частей Амміака, Деви предположилъ, что и въ послѣднемъ непремѣнно долженъ быть кислородъ. Въ такомъ предположеніи онъ подвергъ дѣйствію электричества амміаковую соль, нашатырь, и, къ общему удивленію, получилъ металловидное вещество, сходное съ амальгамами, образующимися при разложеніи кали и натра симъ же способомъ. Это вещество Деви принялъ за дѣйствительную амальгаму; металлъ, соединяющійся здѣсь со ртутью, назвалъ аммоніемъ (ammonium), и Амміакъ, по его мнѣнію, оказался окисломъ сего металла, аммонія.

Между тѣмъ ни аммонія, ни кислорода, въ отдѣльномъ состояніи, и по сіе время никакими извѣстными средствами изъ Амміака получить не возможно. Всякое разложеніе, всякое составленіе Амміака только болѣе подтверждаетъ, что составляющія части онаго суть азотъ и водородъ. Берцеліусъ, усиливаясь доказать существованіе аммонія, прежде предполагалъ, что и азотъ и водородъ суть окислы того же аммонія. Теперь онъ принимаетъ водородъ и азотъ за окислы разныхъ металловъ: аммоній за металлъ сложный, состоящій изъ основанія азота (nitricum) въ соединеніи съ водородомъ, и Амміакъ, за соединеніе этого азотнаго основанія (nitricum) съ кислородомъ. Французскіе и большая часть Нѣмецкихъ химиковъ вовсе не признаютъ существованія аммонія, азотъ и водородъ принимаютъ за простыя начала. Амміакъ же — состоящимъ изъ сихъ началъ.

Въ природѣ Амміакъ находится только въ соединеніи съ кислотами; онъ бываетъ между произведеніями броженія животныхъ и азотистыхъ растительныхъ веществъ. Чистый Амміакъ всегда подучается въ видѣ газа, чрезъ нагрѣваніе нашатыря и чистой извести, и собирается въ сосуды, наполненные ртутью. Теорія сего процесса состоитъ въ слѣдующемъ: нашатырь есть соединеніе Амміака съ хлористо-водородною кислотою, которая состоитъ изъ хлора и водорода; известь есть окиселъ металла кальція. При смѣшеніи нашатыря съ известью, особливо при нагрѣваніи смѣси, кислородъ извести соединяется съ водородомъ кислоты и составляетъ воду; хлоръ кислоты соединяется съ кальціемъ извести, чрезъ что образуется хлористый кальцій въ твердомъ видѣ; Амміакъ, отдѣлившись отъ хлористо-водородной кислоты, остается свободнымъ и получаетъ видъ газа. Амміаковый газъ безцвѣтенъ и прозраченъ, какъ воздухъ. Онъ имѣетъ весьма крѣпкій, острый запахъ; сильно дѣйствуетъ на глаза и производитъ слезы. Сравнительный вѣсъ газа = 0,591. Онъ преломляетъ лучи свѣта вдвое болѣе, нежели воздухъ; ни мало не поддерживаетъ дыханія животныхъ. Когда горящее тѣло погружается въ сей газъ, то, въ плоскости прикосновенія газа съ воздухомъ, пламя сильно увеличивается и потомъ скоро потухаетъ. Это явленіе показываетъ, что амміаковый газъ можетъ горѣть, и при 32° к. переходитъ въ капельное состояніе. Та же перемѣна происходитъ съ этимъ газомъ, когда и при температурѣ, около 8° к., будетъ произведено на него давленіе въ 6,5 атмосферъ. Электрическая искра, безпрестанно проходящая сквозь небольшую массу этого газа, хотя медленно, но [132]разлагаетъ его совершенно. Вмѣсто Амміака образуется смѣсь газовъ азотнаго и водороднаго; перваго получается по объему одна, послѣдняго три части. Согласно съ этимъ опытомъ всѣ другіе способы разложенія Амміака показываютъ, что въ составѣ его находится 1 атомъ азота и 3 атома водорода, или въ 100 частяхъ 82,53 перваго и 17,47 послѣдняго. Изъ неметаллическихъ началъ, на Амміакъ особенное дѣйствіе производитъ хлоръ. При одномъ прикосновеніи сухаго хлороваго газа съ такимъ же амміаковымъ, быстро уменьшается объемъ ихъ, образуются густые бѣлые пары, сильно возвышается температура и даже обнаруживается свѣтъ. Здѣсь Амміакъ раздѣляется на двѣ части; одна разлагается, водородъ ея соединяется съ хлоромъ и составляетъ хлористо-водородную кислоту, азотъ остается свободнымъ; образующаяся хлористо-водородная кислота въ то же время соединяется съ другою частію Амміака, отъ того происходитъ хлористо-водородно-кислый Амміакъ или нашатырь. Амміаковыи газъ, будучи приведенъ въ прикосновеніе съ желѣзомъ, мѣдью, серебромъ, золотомъ, платиною, при самомъ началѣ краснаго каленія разлагается, и чѣмъ температура выше, тѣмъ разложеніе происходитъ сильнѣе. Въ произведеніяхъ сего разложенія получаются азотный газъ, водородный газъ и чистый металлъ. Газы получаются въ томъ же самомъ количественномъ содержаніи, въ которомъ они составляютъ Амміакъ; въ металлѣ вѣсъ не измѣняется; другихъ произведеній никакихъ нѣтъ: слѣдственно металлы здѣсь дѣйствуютъ только какъ проводники теплорода, хотя не видно еще причины, почему дѣйствіе, напр. желѣза, гораздо болѣе, нежели платины. Еще менѣе понятно, почему металлы при семъ случаѣ измѣняются въ физическихъ свойствахъ: желѣзо дѣлается ломкимъ; мѣдь измѣняется по цвѣту и бываетъ такъ рыхла, что одно слабое движеніе достаточно для раздробленія оной. Совсѣмъ иначе дѣйствуютъ на Амміакъ потасій или калій и содій или натрій. Сіи металлы, при расплавленіи оныхъ въ амміаковомъ газѣ, разлагаютъ послѣдній: азотъ Амміака соединяется съ металломъ, азотистый металлъ соединяется съ частію неразложеннаго Амміака и образуется амміаковисто-азотный металлъ; водородъ, изъ разложившейся части Амміака, получается въ свободномъ состояніи. При среднемъ давленіи атмосферы и при обыкновенной температурѣ, одна часть воды можетъ растворять до 430 частей по объему, амміаковаго газа. Даже снѣгъ и ледъ чрезъ прикосновеніе съ амміаковымъ газомъ скоро таютъ и потомъ растворяютъ оный. Амміакъ употребляется большею частію въ видѣ раствора, подъ именемъ нашатырнаго спирта. Вода, при раствореніи въ ней амміаковаго газа, увеличивается въ объемѣ: потому нашатырный спиртъ всегда имѣетъ сравнительный вѣсъ менѣе, нежели чистая вода; потому крѣпость его опредѣляется сравнительнымъ вѣсомъ. При сравнительномъ вѣсѣ = 0,875 нашатырный спиртъ содержитъ 67,5 воды и 32,5 Амміака. Нашатырный спиртъ безцвѣтенъ, производитъ весьма сильный, ѣдкій вкусъ и запахъ; на цвѣтныя матеріи онъ также дѣйствуетъ, какъ натръ и кали; при температурѣ въ 32° к., застываетъ, дѣлается непрозрачнымъ и теряетъ запахъ. При обыкновенной температурѣ, тѣмъ болѣе при возвышенной, онъ отдѣляетъ амміаковый газъ и постепенно дѣлается слабѣе, потому его должно хранить въ сосудахъ хорошо закрытыхъ. При кипѣніи нашатырный спиртъ совершенно разлагается, весь газъ отдѣлится, останется почти, или совершенно чистая вода.

Многіе изъ металлическихъ окисловъ растворяются въ нашатырномъ спиртѣ при обыкновенной температурѣ. При испареніи многіе изъ сихъ растворовъ разлагаются: Амміакъ отдѣляется, окиселъ осаждается; другіе чрезъ испареніе даютъ въ осадкѣ окислы въ соединеніи съ Амміакомъ. Нѣкоторые изъ таковыхъ осадокъ составляютъ, такъ называемые гремучіе металлы, гремучую ртуть, платину, золото и серебро.

Амміакъ соединяется со всѣми кислотами и образуетъ различные роды солей.

Въ нашатырномъ спиртѣ растворяются масла и образуютъ жидкія мыльныя массы.

Амміакъ употребляется въ большомъ количествѣ. Въ химическихъ лабораторіяхъ онъ служитъ какъ реактивъ для узнанія многихъ веществъ и для полученія ихъ въ чистомъ видѣ; въ Медицинѣ какъ наружное и внутреннее лекарство, иногда въ чистомъ видѣ, а болѣе въ соединеніяхъ; въ техническихъ производствахъ, особливо въ красильномъ искусствѣ, Амміакъ составляетъ матеріалъ необходимый.