ЭСБЕ/Бериллий

Материал из Викитеки — свободной библиотеки
Перейти к навигации Перейти к поиску

Бериллий
Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона
Brockhaus Lexikon.jpg Словник: Бергер — Бисы. Источник: т. IIIa (1891): Бергер — Бисы, с. 532 ( скан · индекс ) • Другие источники: МЭСБЕ
 Википроекты: Wikipedia-logo.png Википедия


Бериллий или глиций (химич.форм. Ве, атом. вес, по Крюссу, 9,05) — металл, содержащийся в виде соединений окиси во многих минералах: в берилле, хризоберилле, лейкофане, смарагде, аквамарине, эвклазе, фенаките и др. В металлическом состоянии бериллий впервые был получен Вёлером и Бюсси в 1828 г. (окись бериллия открыта еще ранее Вокеленом, в 1798 г.). Для получения металла хлористый бериллий накаливают с металлическим натрием (Вёлер) или, что удобнее, вместо гигроскопического хлористого бериллия берут двойное соединение фтористого бериллия с фтористым калием, не содержащее кристаллизационной воды:

BeK2F4 + 2Na = 2KF + 2NaF + Ве.

Операция ведется в стальном плотно закрытом тигле; нагревание доводят до среднего красного каления (Крюсс и Морат). Полученная масса выщелачивается водой; металл получается при этом отчасти в кристаллическом состоянии. Он весьма тугоплавок, имеет белый цвет, как серебро, ковок и весьма трудно окисляется. Уд. вес его 1,64. Воду не разлагает даже при температуре красного каления; легко растворяется в минеральных кислотах, за исключением азотной, с едким кали выделяет водород. Соединения бериллия представляют немало сходства с соединениями алюминия, так что почти до самого последнего времени шел спор о том, представляет ли бериллий двухатомный элемент (аналог щелочноземельных металлов) или трехатомный (аналог алюминия и др.). Новейшие исследования, а именно определение плотности пара хлористого бериллия (Нильсон и Петерсон), решили спор в пользу сторонников двухатомности бериллия, за что, между прочим, уже давно стоял русский химик Авдеев, основываясь на неспособности бериллия давать квасцы. Такое решение вопроса послужило также блестящим подтверждением справедливости периодического закона (см. это сл.), который отводит двухатомному бериллию место среди типических элементов. Таким образом, формулы соединения бериллия будут следующие: ВеО — окись бериллия, белый порошок; Ве(ОН)2 — гидрат окиси бериллия, слабое основание, растворимое в едких щелочах; хлористый бериллий ВеCl2; негигроскопическая, легкорастворимая кристаллическая серно-бериллиевая соль BeSO4+4H2O и др. Особого интереса (практичного) ни самый металл, ни его соединения не представляют.