ЭСБЕ/Гидроксил

Материал из Викитеки — свободной библиотеки
Перейти к навигации Перейти к поиску

Гидроксил
Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона
Brockhaus Lexikon.jpg Словник: Германия — Го. Источник: т. VIIIa (1893): Германия — Го, с. 651 ( скан · индекс )
 Википроекты: Wikipedia-logo.png Википедия


Гидроксил — или водный остаток (т. е. вода Н2O без водорода) есть одноэквивалентная группа НО, состоящая из одного атома водорода и одного атома кислорода. В свободном состоянии Г. образует [1] перекись водорода (см.), но его присутствие обыкновенно признается лишь в соединениях, называемых гидратами. Будучи одноэквивалентным, Г. способен замещаться пай за пай другими одноэквивалентными элементами, например, галоидами и сложными группами, напр., аммонием. Замещение, напр. хлором, происходит при прямом действии пятихлористого фосфора (РCl5) и сопровождается образованием хлористого водорода (НCl) и хлорокиси фосфора (РОCl3), а также в некоторых случаях (спирты, основания) при действии НCl с выделением воды. Гидроксильный водород отличается большой подвижностью и легко и непосредственно замещается кислотными и алкогольными радикалами, а особенно металлами. Металлический натрий при действии на гидроксильные соединения выделяет водород из водных остатков в газообразном состоянии, что применяется для распознавания присутствия ОН в органических соединениях. Для той же цели часто служит и упомянутая выше реакция пятихлористого фосфора, а также иногда действие хлористых ацетила и бензоила.

П. П. Рубцов. Δ.


  1. Частица перекиси водорода есть Н2O2, как частица свободного хлора есть Cl2, a эквиваленты суть НО и Сl, т. е. в частице по 2 эквивалента.